كلور

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى: تصفح، ابحث
د. موفق العمري
المساهمة الرئيسية في هذا المقال

الكلور Cl-

الصفات المميزة

  • الكلور في حالته العنصرية النقية، عبارة عن غاز أصفر مخضر ثنائي الذرة، رمزه الكيميائي: Cl2.
  • وهذا العنصر من سلسلة الهالوجينات المكونة للأملاح، ويتم استخلاص الكلور عن طريق الأكسدة وأيضا بطريقة التحليل الكهربي الشائعة.
  • يتفاعل الكلور بسرعة تقريباً مع كل العناصر الأخرى. وفي درجة 10° C فإن لتر من الماء يمكن أن يذاب فيه 3.1 لتر من الكلور وفي درجة 30 °C يمكن إذابة 1.77 لتر فقط.

تاريخ الكلور

  • الكلور كلمة إغريقية تعني أصفر مخضر، تم اكتشافه عام 1774 (ميلادية)، عن طريق كارل وليهلم شيلي، الذي ظن بطريق الخطأ أنه يحتوي على الأكسجين.
  • وتم تسمية الكلور عام 1810 بواسطة همفرى دايفي، الذي أصر في ذلك الوقت أنه عنصر كيميائي.
  • يعد غاز الكلور من أول الغازات السامة التي استعملت كأسلحة في الحروب، وذلك في الحرب العالمية الأولى، ففي 22 أبريل 1915 وفي معركة قرب مدينة إيبري البلجيكية قام الجيش الألماني بإطلاق كميات كبيرة من هذا الغاز من أسطوانات مخزنة في الخنادق، مما أدى إلى تراجع القوات الفرنسية.

تواجد الكلور

  • يتواجد الكلور في الطبيعة فقط على هيئة أيون كلوريد. وتمثل الكلوريدات حجم كبير من الأملاح الذائبة في المحيطات، حيث أنه تقريباً 1.9 % من كتلة ماء البحر عبارة عن أيونات كلوريد. كما أنه توجد نسب أعلى من أيونات الكلوريد ذائبة في البحر الميت وفي ترسبات الماء شديد الملوحة.
  • معظم الكلوريدات ذائبة في الماء، ولذلك فإن الكلوريدات الصلبة تتواجد في الأماكن ذات المناخ الجاف، أو في عمق الأرض. ومن الأملاح المعروفة للكلور "الهالايت" (كلوريد الصوديوم)، "سيلفايت" (كلوريد البوتاسيوم)، "كارنالايت" (كلوريد بوتاسيوم المنغنيز سداسي الهيدرات).
  • وفي الصناعة يتم إنتاج الكلور غالباً بالتحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم الذائب في الماء. وينتج مع الكلور في عملية ألكلة الكلور غاز الهيدروجين، هيدروكسيد الصوديوم، وفق للمعادلة الآتية:

2NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH

مركبات الكلور

مركبات الكلور تتضمن الكلوريد، الهيبوكلوريتات، الكلوريتات، البيركلورات، كلورامينات.

نظائر الكلور

  • يوجد نظيران أساسيان للكلور، ولهما كتلة 35، 37، ويوجدا بنسبة 1:3 على الترتيب، مما يعطي ذرة الكلور في الإجمالي الكتلة 35.5.
  • وللكلور 9 نظائر بكتل تتراوح من 32 إلى 40. ويتواجد 3 فقط من هذه النظائر بصورة طبيعية:

النظير Cl-35 (75.77%)،Cl-37 (24.23%)، النظير نشيط إشعاعي Cl-36.

نسبة Cl-36 للكلور الثابت في الطبيعة تقريباً تساوي 7000−15 إلى 1. ويتم إنتاج Cl-36 في الغلاف الجوي عن طريق تشظي الأرجون-36 بالتفاعل مع بروتونات الأشعة الكونية. وفي الطبقات السفلى للغلاف الجوي يتكون Cl-36 في المقام الأول كنتيجة لأسر النيوترون بواسطة Cl-35 أو عن طريق أسر الميون بواسطة الكالسيوم-40. ويضمحل Cl-36 إلى الكبريت-36 والأرجون-36، وبعمر نصف مشترك يبلغ 308000 عام، وعمر النصف لهذه النظائر المحبة للماء وغير النشيطة يجعلها مناسبة لتحديد زمن جيولوجي في المدى من 60000 إلى مليون سنة. كما أن الكميات الكبيرة من Cl-36 أنتجت عن طريق تعرض ماء البحر للإشعاع الناتج من الأسلحة النووية التي تم استخدامها في الفترة من 1952 إلى 1958. وزمن تواجد Cl-36 في الغلاف الجوي تقريبا أسبوع واحد. وعلى هذا، فإنه يستخدم لتحديد الماء الموجود في التربة والماء الجوفي في فترة الخمسينات من القرن العشرين. وعلى هذا فإن Cl-36 يستخدم للتعرف على الماء الأحدث من هذا التاريخ. ويستخدم الجيولوجين Cl-36 للتعرف على زمن الثلوج والرسوبيات.

الاستخدامات

  • الكلور من الكيميائيات المهمة في تنقية الماء، وهو مبيد للجراثيم، ومبيض (للأقمشة وما إلى ذلك).
  • يستخدم الكلور في تصنيع كثير من المنتجات التي تستخدم بصفة يومية.
  • يستخدم (بشكل حمض تحت الكلور) لقتل البكتريا والأشكال الأخرى من الجراثيم في ماء الشرب وأحواض الاستحمام. وحتى مصادر الماء الصغيرة يتم كلورتها بصفة دورية.
  • يستخدم بكثرة في المنتجات الورقية، المواد المطهرة، الصبغات، الطعام، مبيد حشرات، الدهانات، منتجات النفط، اللدائن، الطب، الأقمشة، المذيبات، والعديد من المنتجات الاستهلاكية.
  • يتم استخدام الكلور بكثرة في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد وكمجموعة استبدال، لأن الكلور غالباً ما ينتج عنه الخصائص المطلوبة للمركبات العضوية عند استبداله للهيدروجين (كما في إنتاج المطاط الصناعي).
  • الاستخدامات الأخرى تتضمن إنتاج الكلورات، كالكلوروفورم، رباعي كلوريد الكربون، كما يستخدم في إنتاج البروم.

الاحتياطات

  • يسبب الكلور تهيجاً في الجهاز التنفسي وخاصة للأطفال وكبار السن. وفي حالته الغازية فإنه يسبب تهيج الغشاء المخاطي وفي حالته السائلة يسبب حروق للجلد. ويتطلب وجود 3.5 جزء في المليون منه للتعرف على رائحته، ولكنه يتطلب وجود 1000 جزء في المليون أو أكثر ليصبح خطر. ولذلك تم استخدام الكلور في حالته الغازية في الحرب العالمية الثانية كسلاح كيميائي.
  • ولذلك يجب أن لا تتعدى نسبة الكلور 0.5 جزء في المليون (للشخص البالغ لفترة عمل تبلغ 8 ساعات – 40 ساعة عمل في الأسبوع تقريباً).
  • التعرض الكثير للتركيز العالي من الكلور قد يكون مميتاً يسبب وجود المياه في الرئة. والتعرض للتركيزات المنخفضة لفترات طويلة لغاز الكلور يؤدي لضعف الرئة، ويجعلها أسهل تأثراً بأمراض الرئة الأخرى.
  • ويمكن تشكيل غازات سامة عند خلط المبيضات مع البول، الأمونيا، أو أي منتجات تنظيف أخرى. وتتكون هذه الغازات من خليط من غازات الكلور، الكلورامين، ثلاثي كلوريد النيتروجين، وعلى هذا يجب الاحتياط لعدم حدوث مثل هذه التركيبات.

العمليات الكيميائية لاستخلاص غاز الكلور

يمكن استخلاص غاز الكلور عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم، مثلاً من الماء شديد الملوحة. وهناك 3 طرق لاستخلاص الكلور بالتحليل الكهربي في الصناعة.

التحليل الكهربائي عن طريق خلية الزئبق

  • التحليل الكهربائي عن طريق خلية الزئبق كانت أول الطرق المستخدمة لإنتاج الكلور في الصناعة. ويتم وضع أنود تيتانيوم فوق كاثود زئبق، ووضع محلول كلوريد الصوديوم بينهما. وعند تمرير التيار الكهربي، ينطلق الكلور عند أنود التيتانيوم، بينما يذوب الصوديوم في كاثود الزئبق مكوناً ملغم.
  • ويمكن تحويل الملغمة إلى زئبق مرة أخرى بتفاعله مع الماء، مما ينتج الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم. وهما منتجان ثاونيان نافعان، وهذه الطريقة تتطلب طاقة كبيرة، كما توجد محاذير بخصوص انبعاثات الزئبق.

التحليل الكهربائي الحجابي

  • يتم استخدام حجاب من الحرير الصخري كراسب على كاثود من الحديد ليمنع الكلور المتكون على الأنود وهيدروكسيد الصوديوم المتكون على الكاثود من الاتحاد مرة أخرى.
  • وتستهلك هذه الطريقة طاقة أقل من خلية الزئبق، ولكن تركيز هيدروكسيد الصوديوم لا يكون كافٍ للاستفادة به.

التحليل الكهربائي الغشائي

  • يتم تقسيم خلية التحليل الكهربائي إلى قسمين عن طريق غشاء يعمل كمبادل أيوبي. يتم وضع محلول كلوريد الصوديوم المشبع في قسم الأنود، بينما الماء المقطر يوضع في قسم الكاثود.
  • وهذه الطريقة فعالة تقريبا مثل التحليل الكهربي الحجابي، ولكنها تنتج هيدروكسيد صوديوم نقي للغاية.

في الجسم

دوره

  • له دور في تنظيم وثبات الضغط الأسمولي
  • له دور في التوازن الحمضي القلوي
  • له دور في تشكليل HCl المعدي
  • تترافق شذوذات استقلاب الصوديوم بشذوذ استقلاب الكلور

الكميات

تركيزه في البلازما: 98-106 ملمول/ل

نقصه

ينجم عن نقص العصارة الهاضمة (بسبب الاقياء)، أو انسداد العفج، أو الاسهلات.

المصادر

https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine