قاعدة فانت هوف

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
لم تعد النسخة القابلة للطباعة مدعومة وقد تحتوي على أخطاء في العرض. يرجى تحديث علامات متصفحك المرجعية واستخدام وظيفة الطباعة الافتراضية في متصفحك بدلا منها.

قاعدة فانت هوفأو معامل Q10 في الكيمياء (بالإنجليزية: Q10 coefficient) هي قاعدة صاغها الكيميائي الهولندي فانت هوف تربط بين سرعة التفاعل الكيميائي ودرجة الحرارة . وهي تنص على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي إلى الضعف إلى أربعة أضعاف عندما ترتفع درجة الحرارة بمقدار 10 درجات .

صاغ أرينيوس معادلته الخاصة بمعدل التفاعل الكيميائي ، وهي تعتمد على معامل بولتزمان الذي هو عبارة عن دالة أسية للأساس e ، ويحدد الأس كسر بين طاقة التنشيط وبين حاصل ضرب درجة الحرارة في ثابت بولتزمان.

قاعدة فانت هوف تعتبر قاعدة تقريبية لوصف ظواهر متعددة في الكيمياء و الكيمياء الحيوية وفي علم البيئة.

ويرتفع معامل زيادة سرعة تفاعل كيميائي عند امرتفاع درجة الحرارة بمقدار 10 كلفن ، ولذلك تسمى القاعدة "قاعدة Q10 .

,

حيث R سرعة التفاعل في الحالتين .

ومع زيادة فرق رجتي الحرارة تزداد عدم دقة تلك القاعدة .

وقد قام عالم الكيميلء الهولندي ياكوببوس فانت هوف عام 1884 بصياغة تلك القاعدة التقريبية ، ثم قام سفانت أرينيوس بصياغة معادلته الأكثر دقة عن سرعة التفاعلات الكيميائية وتسمى معادلة أرينيوس . وتعطي معادلة أرينيوس اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة.

اقرأ أيضا

المراجع