عاطي بروتون

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
لم تعد النسخة القابلة للطباعة مدعومة وقد تحتوي على أخطاء في العرض. يرجى تحديث علامات متصفحك المرجعية واستخدام وظيفة الطباعة الافتراضية في متصفحك بدلا منها.

عاطي بروتون في الكيمياء (بالإنجليزية :Proton donator ) هي مواد كيميائية تستطيع إعطاء أحد بروتوناتها (أيون هيدروجين) إلى شريكها خلال تفاعل كيميائي. تعتبر الأحماض بصفة عامة من المواد التي تعطي بروتونات ، بعكس مواد أخرى مثل القلويات فهي مواد تميل إلأى أكتساب بروتونات وتسمى آخذة بروتون.

هذا الاصطلاح استخدمة العالمان يوهانس نيكولاوس برونستد و توماس لوري عام 1923 بغرض توسيع تعريف نظام حمض-قلوي.

مفهوم قوة الأحماض والقلويات

صاغ العالم رالف بيرسون عام 1963 مفهوم قوة أو ضعف حمض و قوة أو ضعف قلوي Hard and Soft Acids and Bases

وهي تقول :

" الحمض القوي يميل لأن يتحد مع قلوي قوي ، ويميل حمض ضعيف لأن يتحد بقلوي ضعيف."

فإذا نظرنا إلى قابلية استقطاب جسيم وبالتالي سالبيتة الكهربية نجد أن المركبات تتسم بخصائص كما يلي:

النوع الخصائص أمثلة
أحماض قوية سالبية كهربية ضعيفة
قابلية ضعيفة للاستقطاب
< H+, Na+, K+</sup
قلويات قوية سالبية كهربية عالية
قابلية للاستقطاب ضعيفة
OH, F, SO42−
أحماض ضعيفة سالبية كهربية عالية
قابلية للاستقطاب عالية
Cu+, Ag+, I2
قواعد ضعيفة سالبية كهربية ضعيفة
قابلية استقطاب عالية
I, SCN, R2S

يعطي هذا لمفهوم ميول سلوك الجزيئات مع العلم بأن درجات القوة والضعف ليست محددة تماما وإنما تعتمد على قوة أو ضعف الشريك في التفاعل . ولكن هذا المفهوم يساعد على تقدير مدى استقرار مركب كيميائي . فمثلا نجد أيون الحديد Fe2+ الأقل قوة في الطبيعة في صورة كبريتيد ، بينما أيون الحديد الأقوى Fe3+ نجده على صورة هيدروكسيد أو أكسيد.

اقرأ أيضا

المصادر