الفرق بين المراجعتين ل"بروميد الليثيوم"

من موسوعة العلوم العربية
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
[مراجعة منقحة][مراجعة منقحة]
(أنشأ الصفحة ب'{{معلومات كيمياء جديد | ImageFile = Lithium-bromide-3D-ionic.png | ImageSize = | OtherNames = <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names...')
 
(أنشأ الصفحة ب'{{معلومات كيمياء جديد | ImageFile = Lithium-bromide-3D-ionic.png | ImageSize = | OtherNames = <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names...')
 
(لا فرق)

المراجعة الحالية بتاريخ 13:39، 17 يناير 2016

بروميد الليثيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7550-35-8
الخصائص
صيغة جزيئية LiBr
الكتلة المولية 86.85 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة
الكثافة 3.464 غ/سم3
نقطة الانصهار

550 °س

نقطة الغليان

1265 °س

قابلية الذوبان في الماء 145 غ/100 مل ماء
قابلية الذوبان ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر
وينحل جزئيا في البيريدين
المخاطر
EU classification قالب:مؤذ [1]
R-phrases R22
في حال عدم ذكر الشروط فإن

البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية

ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.

التحضير

يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[2]

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:

الخصائص

من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[3] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.

الاستخدامات

  • تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[4]
  • يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
  • يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

المراجع

  1. Lithium bromide powder and chunks, ≥99.995% trace metals basis | Sigma-Aldrich
  2. Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.

قالب:مركبات الليثيوم

}}