نظرية دالتون - تاريخ المراجعة

إدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة

2013-09-16T14:17:48Z

مراجعة واحدة

صفحة جديدة

[[ملف:SS-dalton.jpg|تصغير|250px|[[جون دالتون]]، ولد عام [[1766]] و توفي عام [[1844]]
<center>{{مقال تفصيلي|جون دالتون}}</center>]]

قام '''[[جون دالتون]]''' بتوظيف الدلائل [[كيميائي|الكيميائي]]ة و ال[[فيزياء|فيزيائية]] المعروفة في زمنه، معتمداً على الحقائق الملموسه، و ملاحظات وصفية، لبناء تصوره عن الذرة.

لقد إستند دالتون على [[قانون حفظ الكتلة]]، و قانون النسب الثابتة كأساس قامت عليه نظريته المشهورة ([[1803]] - [[1808]])، و التي تعتمد على الفرضيات الثلاث:
* يتكون العنصر الكيمائي من دقائق متناهية في صغر حجمها، و غير قابلة للانقسام، تسمى ذرات، لا يمكن خلقها أو إفناؤها أثناء التغير الكيميائي.
* تتشابه جميع ذرات [[عنصر|العنصر]] الواحد في الكتلة و الخواص الأخرى، و تختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
* تتحد ذرات العناصر بنسب عددية ثابتة؛ لتكوين [[مركب|المركب]]ات الكيميائية.

== دالتون و مشكلة الكتلة الذرية ==
لكي تكون نظرية دالتون قادرة على توضيح ظواهر عملية جديدة؛ لا بد لها من تحديد كتلة مميزة لذرة كل عنصر، و لأن حجم الذرة صفير جدا، فمن المستحيل قياسها أو فصلها؛ لجأ دالتون إلى فكرة الكتلة الذرية النسبية؛ و ذلك من حلال الاجابة على السؤال التالي: '''إذا تم الافتراض أن كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين تساوي وحدة كتلية واحدة، فكم تكون كتلة ذرة [[أكسجين|الأكسجين]]؟'''

فكانت شروط الإجابة عن هذه الأسئلة:
# إيجاد مركب يحتوي فقط على عنصري [[هيدروجين|الهيدروجين]] و الأكسجين، و قد اختار دالتون [[الماء]] لهذا الغرض.
# تحديد النسبة بين كتلتي الأكسجين و الهيدروجين في المركب.
# معرفة الصيغة الكيميائية للمركب، أي: النسبة العددية بين الهيدروجين و الأكسجين.

لاحظ التجربة، هذه التجربة لتحديد النسب المئوية لل[[ماء]]؛ حيث يتم تفكيك [[بخار]] الماء إلى عنصري الهيدروجين و الأكسجين. فيتم جمع [[غاز]] الهيدروجين فوق الماء، أما غاز الأكسجين فقد إتحد مع مسحوق [[الحديد]]، مكونا أكسيد الحديد، فتكون الزيادة في كتلة الحديد تساوي كتلة الأكسجين الناتج من تفكك البخار. و بمساواة مجموع كتلتي الهيدروجين و الأكسجين بكتلة البخار الذي تم تفكيكه نحسب كتلة الهيدروجين. أما النسبة المئوية لكل من الأكسجين و الهيدروجين فتحسب كما يأتي:

'''النسبة المئوية للأكسجين في الماء = (كتلة الأكسجين ÷ (كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين)) × 100%'''

'''النسبة المئوية للهيدروجين في الماء = (كتلة الهيدروجين ÷ (كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين)) × 100%'''

وجد [[جون دالتون|دالتون]] عملياً أن نسبة الأكسجين في الماء تساوي 87%، و أن نسبة الهيدروجين تساوي 13%، و بما أن دالتون كان يعتقد أن نسبة عدد ذرات اليهدروجين إلى عدد ذرات الأكسجين في الماء تساوي '''1:1'''، لذلك استنتج أن نسبة كتلة الأكسجين إلى كتلة الهيدروجين تساوي '''1:7'''.

== ملاحظات ==
* [[قانون حفظ الكتلة]] ينص على مجموع كتلة المادة يبقى ثابتاً، قبل و بعد حدوث التغير الكيمائي.
* قانون النسب الثابتة ينص على أن النسب بين كتل العناصر المكونة لمركب ما تبقى دائماً ثابتة، مهما كان مصدر ذلك المركب، على أن يكون نقياً.
* العالم [[جون دالتون]] لم يكن يعرف سوى الماء كمركب يحتوي الهيدروجين و الأكسجين فقط.

== أنظر أيضا ==
* [[جون دالتون]]
* [[قانون حفظ الكتلة]]

== المصادر ==
* Atkins & Jones, Chemical Principles, 1st Edition, W. H. Freeman & Co. New York, 1999.

[[تصنيف:كيمياء]]

WikiSysop: ١ مراجعة: كيمياء

2010-11-13T16:51:45Z

١ مراجعة: كيمياء

صفحة جديدة

http://bits.wikimedia.org/skins-1.5/common/images/ar/button_bold.png[[ملف:SS-dalton.jpg|تصغير|250px|[[جون دالتون]]، ولد عام [[1766]] و توفي عام [[1844]].
----
<center>{{رئيسي|جون دالتون}}</center>]]

قام '''[[جون دالتون]]''' بتوظيف الدلائل [[كيميائي|الكيميائي]]ة و ال[[فيزياء|فيزيائية]] المعروفة في زمنه، معتمداً على الحقائق الملموسه، و ملاحظات وصفية، لبناء تصوره عن الذرة.

لقد إستند دالتون على [[قانون حفظ الكتلة]]، و قانون النسب الثابتة كأساس قامت عليه نظريته المشهورة ([[1803]] - [[1808]])، و التي تعتمد على الفرضيات الثلاث:
* يتكون العنصر الكيمائي من دقائق متناهية في صغر حجمها، و غير قابلة للإنقسام، تسمى ذرات، لا يمكن خلقها أو إفناؤها أثناء التغير الكيميائي.
* تتشابه جميع ذرات [[عنصر|العنصر]] الواحد في الكتلة و الخواص الأخرى، و تختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
* تتحد ذرات العناصر بنسب عددية ثابتة؛ لتكوين [[مركب|المركب]]ات الكيميائية.

== دالتون و مشلكة الكتلة الذرية ==
لكي تكون نظرية دالتون قادرة على توضيح ظواهر عملية جديدة؛ لا بد لها من تحديد كتلة مميزة لذرة كل عنصر، و لأن حجم الذرة صفير جدا، فمن المستحيل قياسها أو فصلها؛ لجأ دالتون إلى فكرة الكتلة الذرية النسبية؛ و ذلك من حلال الاجابة على السؤال التالي: '''إذا تم الإفتراض أن كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين تساوي وحدة كتلية واحدة، فكم تكون كتلة ذرة [[أكسجين|الأكسجين]]؟'''

فكانت شروط الإجابة عن هذه الأسئلة:
# إيجاد مركب يحتوي فقط على عنصري [[هيدروجين|الهيدروجين]] و الأكسجين، و قد إختار دالتون [[الماء]] لهذا الغرض.
# تحديد النسبة بين كتلتي الأكسجين و الهيدروجين في المركب.
# معرفة الصيغة الكيميائية للمركب، أي: النسبة العددية بين الهيدروجين و الأكسجين.

لاحظ التجربة، هذه التجربة لتحديد النسب المئوية لل[[ماء]]؛ حيث يتم تفكيك [[بخار]] الماء إلى عنصري الهيدروجين و الأكسجين. فيتم جمع [[غاز]] الهيدروجين فوق الماء، أما غاز الأكسجين فقد إتحد مع مسحوق [[الحديد]]، مكونا أكسيد الحديد، فتكون الزيادة في كتلة الحديد تساوي كتلة الأكسجين الناتج من تفكك البخار. و بمساواة مجموع كتلتي الهيدروجين و الأكسجين بكتلة البخار الذي تم تفكيكه نحسب كتلة الهيدروجين. أما النسبة المئوية لكل من الأكسجين و الهيدروجين فتحسب كما يأتي:

'''النسبة المئوية للأكسجين في الماء = (كتلة الأكسجين ÷ (كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين)) × 100%'''

'''النسبة المئوية للهيدروجين في الماء = (كتلة الهيدروجين ÷ (كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين)) × 100%'''

وجد [[جون دالتون|دالتون]] عملياً أن نسبة الأكسجين في الماء تساوي 87%، و أن نسبة الهيدروجين تساوي 13%، و بما أن دالتون كان يعتقد أن نسبة عدد ذرات اليهدروجين إلى عدد ذرات الأكسجين في الماء تساوي '''1:1'''، لذلك استنتج أن نسبة كتلة الأكسجين إلى كتلة الهيدروجين تساوي '''1:7'''.

== ملاحظات ==
* [[قانون حفظ الكتلة]] ينص على أن موجوع كتلة المادة يبقى ثابتاً، قبل و بعد حدوث التغير الكيمائي.
* قانون النسب الثابتة ينص على أن النسب بين كتل العناصر المكونة لمركب ما تبقى دائماً ثابتة، مهما كان مصدر ذلك المركب، على أن يكون نقياً.
* العالم [[جون دالتون]] لم يكن يعرف سوى الماء كمركب يحتوي الهيدروجين و الأكسجين فقط.

== أنظر أيضا ==
* [[جون دالتون]]
* [[قانون حفظ الكتلة]]

== المصادر ==
* Atkins & Jones, Chemical Principles, 1st Edition, W. H. Freeman & Co. New York, 1999.

[[تصنيف:كيمياء]]