https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%8A%D8%B1%D8%A9_%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%B2%D8%A7%D9%84معايرة أكسدة-اختزال - تاريخ المراجعة2026-04-24T14:04:06Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.6https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%8A%D8%B1%D8%A9_%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AF%D8%A9-%D8%A7%D8%AE%D8%AA%D8%B2%D8%A7%D9%84&diff=31861&oldid=prevإدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة2013-09-16T14:33:57Z<p>مراجعة واحدة</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>'''معايرة أكسدة-اختزال ''' في [[الكيمياء]] (بالإنجليزية: Redox titration ) هي طريقة في الكيمياء لتعيين [[تركيز]] محلول عن طريق [[معايرة|المعايرة]].<ref>{{Gold Book|oxidation–reduction (redox) titration|O04364|Version=2.1.5}}</ref> . ويمكن بواسطتها تعيين محتويات وتركيب مادة تكون قابلة للأكسدة أو [[اختزال|للاختزال]]. كلمة Redox الإنجليزية هي اختصار لكلمتين :Reduction "اختزال" و oxidation "أكسدة" . <br />
<br />
== مقــدمة ==<br />
لتعيين كمية مادة بواسطة الأكسدة نقطر محلولا عياريا (معروف التركيز) في قارورة تحتوي على المادة المراد أكسدتها فيتفاعل المحلولان في [[تفاعل أكسدة-اختزال]]. تتاكسد المادة في القارورة رويدا رويدا مع زيادة قطرات المحلول العياري المضاف حتى تكتمل الأكسدة أو الاختزال ، وعندئذ لا تجد نقطة من محلول المعايرة المضافة مادة تتفاعل معها في محلول القارورة . تلك هي النقطة الواجب ملاحظتها لتعيين كمية محلول المعايرة المستهلكة من السحاحة. بعد ذلك نقوم بقياس تلك الكمية على تدريج السحاحة ، ومنها نقوم بحساب كمية المادة المجهولة في محلول القارورة (انظر [[معايرة]]).<br />
<br />
من التفاعلات التي تجري تدريسها في الجامعات في معايرة الأكسدة-اختزال قياس المعايرة بإضافة محلول البروميد كمادة مؤكسدة Bromation : <br />
<br />
:<math>\mathrm{BrO_3^-\ +\ 5\ Br^-\ +\ 6\ H^+\longrightarrow\ 3\ Br_2\ +\ 3\ H_2O}</math><br />
:<small>إضافة البروميد (حالة الأكسدة : +5) و [[أيون|ايونات]] البروميد (أكسدة : -1) فيتحول إلى بروم ( أكسدة : 0)</small><br />
<br />
كما يستخدم أيضا تفاعل البرمنجنات كمادة مؤكسدة Permanganation مع المحلول المراد معايرته: <br />
<br />
:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 5\ Fe^{2+}\ +\ 8\ H^+\longrightarrow\ Mn^{2+}\ +\ 5\ Fe^{3+}\ +\ 4\ H_2O}</math><br />
<br />
:<small>عيارية أكسدة-اختزال باستخدام البرمنجنات بواسطة (حالة أكسدة : +7) مع الحديد II-أيونات الحديد .</small><br />
<br />
كما تستخدم طريقة المعايرة باستخدام أيونات [[سيريوم|السيريوم]] ذات [[تكافؤ|التكافؤ الرباعي]] لأكسدة المادة المرغوب تعيين كميتها : <br />
<br />
:<math>\mathrm{Ce^{4+}\ +\ Fe^{2+}\longrightarrow\ Ce^{3+}\ +\ Fe^{3+}}</math><br />
:<small>أكسدة أيونات الحديد (II) بواسطة أيونات السيريوم ( Cer(IV الرباعي التكافؤ . </small><br />
<br />
وقد قل استخدام ثنائي كرومات البوتاسيوم لمحلول معاير ، كان يستخدم كمادة مؤكسدة: <br />
<br />
:<math>\mathrm{Cr_2O_7^{2-}\ +\ 6\ Fe^{2+}\ +\ 14\ H^+\longrightarrow\ 2\ Cr^{3+}\ +\ 6\ Fe^{3+}\ +\ 7\ H_2O}</math><br />
<br />
في هذا التفاعل يمكن استخدام كاشف لوني مثل ديفينيلامين Diphenylamin .<ref>Jander/Jahr/Knoll: ''Maßanalyse,'' Sammlung Göschen Band 221/221a, Walter de Gruyter Berlin 1966</ref><br />
<br />
== التعرف على نقطة اكتمال التفاعل==<br />
<br />
=== باللون الذاتي ===<br />
<br />
تستخدم طريقة تعيين نقطة اكتمال التفاعل باستخدام [[معايرة المنجنيز]] (KMnO<Sub>4</Sub>) أو معايرة اليود حيث يستخدم قليل من [[النشا]] مع اليود حيث يكون اليود مع النشا مركب ملون . كلا من طريقة المنجنيز وطريقة اليود في المعايرة تسنخدم لأن اللون الذاتي للمحلول يتغير فجأة عند نقطة اكتمال التفاعل .<br />
<br />
=== باستخدام كاشف لوني===<br />
<br />
يمكن استخدام كواشفا لونية من نوع كواشف أكسدة-اختزال تتميز بتغير لونها بالإكسدة أو الاختزال مثل الفريون Ferroin ، وهو مركب من خلات الحديد . كذلك يمكن استخدام كواشف عادية مثلما في طريقة البروم Bromatometry حيث يحدد تغير لون الكاشف نقطة اكتمال التفاعل .<br />
<br />
=== طريقة قياس الجهد الكهربي ===<br />
<br />
يتغير الجهد الكهربي بين المحلول وقطب قياسي (مثل [[قطب زجاجي]]) خلال عملية المعايرة . وعند إجراء ذلك نقوم بقراءة الجهد وتسجيله خلال المعايرة واعتماده على حجم محلول السحاحة المستخدم ، فنحصل من تلك القيم على منحنى للمعايرة ، ومنه نحصل على نقطة اكتمال التفاعل .<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
*[[معايرة برومات]]<br />
*[[معايرة المنجنيز]]<br />
*[[معايرة]]<br />
*[[اختزال]]<br />
*[[تفاعل كيميائي]]<br />
*[[تفاعل ناشر للحرارة]]<br />
*[[توازن كيميائي]]<br />
*[[قطب زجاجي]]<br />
<br />
==المراجع==<br />
{{ثبت المراجع}}<br />
<br />
== وصلات خارجية ==<br />
* [http://www.rzuser.uni-heidelberg.de/~mweinert/studium/AC_quantitative_Analyse/ Redoxtitration von Eisen, Kupfer und Oxalat]<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية|*]]<br />
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]</div>إدارة الموسوعة 1