https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84_%D8%A8%D9%88%D9%84%D8%AA%D8%B2%D9%85%D8%A7%D9%86معامل بولتزمان - تاريخ المراجعة2026-05-28T09:04:02Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.6https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%85%D9%84_%D8%A8%D9%88%D9%84%D8%AA%D8%B2%D9%85%D8%A7%D9%86&diff=31786&oldid=prevإدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة2013-09-16T14:26:27Z<p>مراجعة واحدة</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>'''معامل بولتزمان''' في [[الكيمياء]] و[[الفيزياء]] (بالإنجليزية: Boltzmann Factor): إذا تواجد عدد كبير من الجسيمات عند درجة حرارة T في [[توازن ترموديناميكي]] يكون احتمال (<math>W(E)</math><br />
تملك جسيم [[طاقة]] قدرها <math>E</math> متناسبا مع معامل بولتزمان : <math>W(E) \propto e^{-\frac{E}{k_B \cdot T}}</math> <br />
<br />
حيث <math>k_B</math> [[ثابت بولتزمان]].<br />
<br />
عنما يسود [[توازن ترموديناميكي]] في [[نظام حركة حرارية|نظام معزول]] من [[غاز]] مكون من عدد كبير من الجسيمات تتصادم الجسيمات بعضها البعض ، فتفقد الجسيانت ذات السرعة العالية جزءا من [[طاقة الحركة|طاقتها الحركية]] فتقل سرعتها ، وتكتسبها جسيمات أخرى بطيئة فترفع من سرعتها وبالتالي ترفع من طاقتها الحركية. وبعد فترة من الزمن نصل إلى حالة [[توازن ترموديناميك|توازن الحركة الحرارية]] في النظام. وقد قام العالم الألماني [[بولتزمان]] بدراسة هذا التوازن ، وبين أن سرعات الجسيمات في النظام تتخذ توزيعا معينا اسمه [[توزيع بولتزمان]] ، تقل فيه الرعات العالية وتقل فيه السرعات البطيئة ، ويكون معظم التوزيع في حيز معين من السرعات المتوسطة وتعتمد على [[درجة الحرارة]]. يعطينا توزيع بولتزمان احتمال تملك جسيم سرعة معينة في النظام ، وبالتالي تملكه [[طاقة]] معينة.<br />
<br />
فإذا قمنا بتقسيم طاقة الجسيمات إلى شرائح فقد يوجد داخل الشرائح شرائح أصغر منها ، فيكون احتمال تملك جسيم لطاقة معينة معتمدا على كثافة طاقة الحالة وعلى معامل بولتزمان.<br />
<br />
يلعب معامل بولتزمان دورا هاما في [[ميكانيكا إحصائية|الميكانيكا الإحصائية]] وفي [[الديناميكا الحرارية]] (أنظر [[احصاء بولتزمان]]) ، ويجري تقديره على أساس احصائي لعدد كبير جدا من الجسيمات ، بدون التعرض إلى [[تآثر|التآثر]] (قوي الجذب مثلا) بين الجسيمات في نظام حركي حراري.<br />
<br />
== أمثلة على استخدامه ==<br />
<br />
* '''انخفاض الضغط بالارتفاع'''<br />
{مقالة رئيسية:[[تغير الضغط بالارتفاع]]} <br />
<br />
ينخفض الضغط الجوي بالرتفاع عن سطح البحر. فإذا كانت [[كتلة]] جزيئ الهواء <math>m</math> لكانت [[طاقة الوضع|طاقة وضعه]] على الارتفاع <math>h</math> تبلغ <math>mgh</math> ، حيث g [[عجلة الجاذبية الأرضية]].<br />
<br />
ويكون احتمال وجود جزيئ الهواء على هذا الارتفاع متناسبا مع :<br />
<br />
: <math>W(h) \propto e^{-\frac{mgh}{k_B \cdot T}}</math><br />
<br />
* ''' [[معادلة أرينيوس]]'''<br />
<br />
لكي يبدأ [[تفاعل كيميائي]] فلا بد من حصول النظام الداخل في التفاعل على [[طاقة تنشيط|طاقة التنشيط المولية]] <math>E_A</math>.<br />
ويتناسب [[ثابت معدل التفاعل|ثابت سرعة التفاعل]] تناسبا طرديا مع :<br />
<br />
: <math>W(E_A) \propto e^{-\frac{E_A}{k_B \cdot T}}</math><br />
<br />
* '''منحنى ضغط البخار '''<br />
<br />
يحتاج سائل للتحول إلى [[حالة غازية]] إلى امتصاص [[حرارة التبخر|حرارة التبخر المولية]] <br />
<math>Q_d</math> (أو بمعنى أدق [[إنتالبي|الإنتثلبي]]). ويتناسب ضغط البخار (عند التشبع) تناسبا طرديا مع :<br />
<br />
: <math>W(Q_d) \propto e^{-\frac{Q_d}{k_B \cdot T}}</math><br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[معادلة أرينيوس]]<br />
* [[تفاعل كيميائي]]<br />
* [[مخطط أرهينيوس]]<br />
* [[تغير الضغط بالارتفاع]]<br />
* [[تفاعل ناشر للحرارة]]<br />
* [[تفاعل يمتص الحرارة]]<br />
* [[تفاعل الثرميت]]<br />
* [[تفاعل أكسدة-اختزال]]<br />
* [[اختزال]]<br />
* [[نظرية تحول الحالة]]<br />
* [[تفاعل نووي]]<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:ميكانيكا إحصائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء إحصائية]]<br />
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية|*]]</div>إدارة الموسوعة 1