إدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة

2013-11-01T10:40:42Z

مراجعة واحدة

→ مراجعة أقدم	مراجعة 10:40، 1 نوفمبر 2013
(لا فرق)

كنان الطرح: أنشأ الصفحة ب'يحمل المصطلح '''معدن انتقالي''' أو '''فلز انتقالي''' (يسمى أيضا '''عنصرا انتقاليا''') في علم الكيمياء...'

2013-10-27T19:14:44Z

أنشأ الصفحة ب'يحمل المصطلح '''معدن انتقالي''' أو '''فلز انتقالي''' (يسمى أيضا '''عنصرا انتقاليا''') في علم الكيمياء...'

صفحة جديدة

يحمل المصطلح '''معدن انتقالي''' أو '''فلز انتقالي''' (يسمى أيضا '''عنصرا انتقاليا''') في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:

* بصفة عامة هو أي عنصر من عناصر [[عناصر المستوى الفرعي d|المستوى الفرعى d]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، بما في ذلك [[زنك|الزنك]] و[[سكانديوم|السكانديوم]]. وهذا يطابق تماما [[مجموعة جدول دوري|مجموعات الجدول الدوري]] من 3 إلى 13.

* لتحديد أكثر يمكن أن ترجع للعناصر التي تكون على الأقل بها [[أيون]] [[جدول توزيع ذري إلكتروني|شبه ممتلئ]] [[إلكترون|بالإلكترونات]] في [[جدول توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]] لعناصر المستوى الفرعي d. وهذا يطابق تماما عناصر المستوى الفرعى d بدون الزنك والسكانديوم.

راجع أيضا [[عناصر المستوى الفرعي f|العناصر الانتقالية الداخلية]]، وهذا اسم يطلق على أي من عناصر [[عناصر المستوى الفرعي f|المستوى f]].

لكل تفسير استخداماته وما يثبته. الأول بسيط وسهل التدوال. بينما تنبع خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة [[إلكترون تكافؤ|بإلكترونات تكافؤ]] [[عناصر المستوى الفرعي s|المستوى الفرعى s]] قبل المستوى الفرعى d، وهذه الخاصية تتبعها كل عناصر المستوى الفرعى d فيما عدا الزنك والسكانديوم, ولذا فإنه يفضل استخدام التفسير الأكثر دقة لما له من فائدة في كثير من المواقف. ويتم المساهمة بإلكترونات الأوربيتال ''d'' بعد ''s'' لأنه بمجرد البدء في ملء الأوربيتال ''d'' بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعى s أبعد وبالتالي تكون الإلكترونات الخارجية.

<div style="float:left;margin-right=10px"><table>
<tr>
<th>Group</th>
<th> 
<th>[[عناصر الدورة الرابعة|الدورة الرابعة]]</th>
<th>[[عناصر الدورة الخامسة|الدورة الخامسة]]</th>
<th>[[عناصر الدورة السادسة|الدورة السادسة]]</th>
<th>[[عناصر الدورة السابعة|الدورة السابعة]]</th>
</tr>
<tr>
<th>3 (III B)</th>
<td> 
<td>[[سكانديوم|Sc]] 21
<td>[[إيتيريوم|Y]] 39
<td>[[لوتيتيوم|Lu]] 71
<td>[[لورنسيوم|Lr]] 103
</tr>
<tr>
<th>4 (IV B)</th>
<td> 
<td>[[تيتانيوم|Ti]] 22
<td>[[زركونيوم|Zr]] 40
<td>[[هافنيوم|Hf]] 72
<td>[[رذرفورديوم|Rf]] 104
</tr>
<tr>
<th>5 (V B)</th>
<td> 
<td>[[فانديوم|V]] 23
<td>[[نيوبيوم|Nb]] 41
<td>[[تنتالوم|Ta]] 73
<td>[[دبنيوم|Db]] 105
</tr>
<tr>
<th>6 (VI B)</th>
<td> 
<td>[[كروميوم|Cr]] 24
<td>[[موليبيدنيوم|Mo]] 42
<td>[[تنجستين|W]] 74
<td>[[سيبورجيوم|Sg]] 106
</tr>
<tr>
<th>7 (VII B)</th>
<td> 
<td>[[منجنيز|Mn]] 25
<td>[[تكنيتيوم|Tc]] 43
<td>[[رينيوم|Re]] 75
<td>[[بوريوم|Bh]] 107
</tr>
<tr>
<th>8 (VIII B)</th>
<td> 
<td>[[حديد|Fe]] 26
<td>[[روثينيوم|Ru]] 44
<td>[[أوزميوم|Os]] 76
<td>[[هاسيوم|Hs]] 108
</tr>
<tr>
<th>9 (VIII B)</th>
<td> 
<td>[[كوبالت|Co]] 27
<td>[[روديوم|Rh]] 45
<td>[[إريديوم|Ir]] 77
<td>[[مايتنريوم|Mt]] 109
</tr>
<tr>
<th>10 (VIII B)</th>
<td> 
<td>[[نيكل|Ni]] 28
<td>[[بلاديوم|Pd]] 46
<td>[[بلاتين|Pt]] 78
<td>[[دارمشتادتيوم|Ds]] 110
</tr>
<tr>
<th>11 (I B)</th>
<td> 
<td>[[نحاس|Cu]] 29
<td>[[فضة|Ag]] 47
<td>[[ذهب|Au]] 79
<td>[[روينتجينيوم|Rg]] 111
<td> 
</tr>
<tr>
<th>12 (II B)</th>
<td> 
<td>[[زنك|Zn]] 30
<td>[[كادميوم|Cd]] 48
<td>[[زئبق|Hg]] 80
<td>[[أنون بيوم|Uub]] 112
<td>
</tr>
</table></Div>

الفلزات الانتقالية هي العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 30، من 39 إلى 48، ومن 71 إلى 80، ومن 103 إلى 112.وقد تم استخدام ''انتقالية'' من مكانها في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]. ففى كل دورة من الدورات الأربعة التي توجد فيها، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة للإلكترونات في [[مدار إلكتروني|المدار]] ''d'' في الذرة. وعلى هذا فإن '''الفلزات الانتقالية''' تمثل الحالة الانتقالية بين [[عناصر المجموعة الثانية]] و[[عناصر المجموعة الثالثة عشر]].

== الشكل الإلكتروني ==

[[عنصر مجموعة رئيسي|عناصر المجموعة الرئيسية]] السابقة للمجموعة الانتقالية في الشكل الدوري (العناصر من 1 إلى 20) لا يوجد لها إلكترونات في المدار ''d'' ولكن في المدارات ''s''، ''d'' فقط. في الدورة الرابعة من [[سكانديوم|السكانديوم]] إلى [[زنك|الزنك]] يمتلئ المستوى الفرعى d. فيما عدا مجموعة [[نحاس|النحاس]] ومجموعة [[كروم|الكروم]] توجد عناصر المستوى الفرعي ''d'' في [[حالة أرضية|الحالة الأرضية]] حيث يوجد فيها [[إلكترون]]ان في المستوى الفرعى s. الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى : ''n''s2(''n-1'')d1-10 حيث n هي [[رقم كم رئيسي|رقم الكم الرئيسي]].

المدار ''s'' الخارجي لعناصر المستوى الفرعى ''d'' يكون في حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعى ''d'' للمستوى ''n-1''. ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل حالات الطاقة، فإنه يتم ملئ المدرا ''s'' أولا، ولكن النحاس (4''s''13''d''10) والكروم (4''s''13''d''5) هما استثناء ويحتويان على إلكترون واحد في المدار الخارجي نظرا لحالة النصف امتلاء والتي تكون أكثر ثباتا في الطاقة (يحدث ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات في المدار ''d'').

يحتوى السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار ''d''، وإلكترونان في المدار ''s'' الخارجي. ونظلا لأن أيون السكانديوم Sc3+) لا يوجد به إلكترونات في المدار ''d'' أي أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار، ولذا فغنه لا يكون من الفلزات الانتقالية لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد. وبالمثل، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الانتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn2+ ويحتوى على مدار ''d'' ممتلئ.

== الخواص الكيميائية ==
تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها [[عزم شد]]، [[كثافة]]، درجة [[حرارة غليان]] ودرجة [[حرارة ذوبان]] عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار [[d]] على [[إعادة تمركز إلكترونات|إعادة التمركز]]. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى.

ويوجد عدة خواص عامة للفلزات الانتقالية :

* يكونوا مركبات م[[لون]]ة.
* يمكن أن يكون لها أكثر من [[حالة تأكسد]].
* [[عامل حفاز|عوامل حفازة]] جيدة.
* لونها فضى يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة، فيما عدا النحاس والذهب.
* كلها صلبة في درجة حرارة الغرفة فيما عدا الزئبق.
* يمكن أن تكون [[مركب كيميائي معقد|مركبات معقدة]]، والتي يتم وصفها في [[نظرية الحقل البللوري]].

== حالات التأكسد المختلفة ==
عند المقارنة مع عناصر المجموعة الثانية مثل [[كالسيوم|الكالسيوم]]، فإن العناصر الانتقالية تكون أيونات بمدى واسع من حالات التأكسد. وتظهر حالات التأكسد العديدة للعناصر الانتقالية نظرا لأن حالة الامتلاء الجزئي في المستوى الفرعى d تمكن هذه العناصر من تقبل أو إعطاء الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية. بينما يفقد أيون عنصر الكالسيوم أكثر من 2 إلكترون، بينما يمكن للعناصر الانتقالية أن تفقد حتى 9 إلكترونات. ويمكن الوصول لسبب هذا عن طريق دراسة [[المحتوى الحراري للتأين]] للمجموعتان. الطاقة اللازمة لتحريك إلكترون من الكالسيوم تكون قليلة حتى محاولة تحريك إلكترون من المستوى الفرعى التالي للمستوى s الخارجي والذي يحتوى 2 إلكترون. وفى الواقع فإن Ca3+ له محتوى حرارى مرتفع لدرجة أنه يحدث بندرة شديدة طبيعيا. بينما أي عنصر انتقالي مثل [[فانديوم|الفانديوم]] له تقريبا زيادة خطية في المحتوى الحراري للتأين خلال إلكترونات المدارات s، d، نظرا لقرب الطاقة بين المدارات 3d و 4s. وعلى هذا فغن العناصر الانتقالية غالبا ما توجد في في حالات عالية.

[[ملف:Transition metal oxidation states 2.png|center|تصغير|500بك|يوضح هذا الجدول بعض حالات التأكسد في مركبات عناصر الفلزات الانتقالية. المرجع Oxtoby 2002.]]

يمكن ملاحظة ظهور اتجاه معين يظهر هلال الدورة للعناصر الانتقالية:
* يزيد رقم التأكسد لكل أيون حتى الوصول للمنجنيز، والذي يرجع بعده هذا الرقم للنقصان. وهذا النقصان راجع للجذب الزائد من [[بروتون|البروتونات]] الموجودة في النواة للإلكترونات, مما يجعلها صعبة الانفصال.
* عند وجود العناصر في حالات التأكس المنخفضة، يمكن أن يتواجدوا على هيئة أيونات بسيطة. ولكن عند التواجد في حالات التأكسد الأعلى فإنها غالبا ما تكون مرتبطة تساهميا لمركبات لها سالبية كهربية مثل O، F، ويوجد هذا في [[أيون متعدد الذرات|الأيونات متعددة الذرات]] مثل [[كرومات|الكرومات]] و[[فانيدات|الفانيدات]] [[بيرمنجنات|البيرمنجنات]].

== النشاط الحفزي ==

تكون الفلزات الانتقالية عوامل حفازة جيدة سواء كانت [[متجانس]]ة أو [[غير متجانس]]ة، فمثلا [[حديد|الحديد]] هو العامل الحفاز في [[عملية هابر]]. كما يستخدم النيكل أو البلاتين في عملية هدرجة الألكينات.

== المركبات الملونة ==

يمكن للعين البشرية تمييز اللون خلال التردد المرئي للأشعة الإلكترومغناطيسية للطيف الإلكترومغناطيسي. ويكون هناك عديد من الألوان ناتجة من التغير في تركيب ال[[ضوء]] بعد [[انعكاس]]ه أو [[أمتصاص]]ه عند اصطدامه بأي مادة. ونظرا لأن لتركيب الفلزات الانتقالية، فغنها تكون مركبات وأيونات ملونه. كما أن اللون يتغير للعنصر الواحد خلال أيوناته المختلفة MnO</nowiki>4- (المنجنيز في حالة التأكسد +7) مركب أرجواني اللون، بينما Mn2+ لونه قرنفلى شاحب.

يمكن باستخدام تكون المركبات المعقدة تحديد اللون في العناصر الانتقالية. وهذا نظرا لتأثير [[ليجند|الليجندات]] على المدار 3d. تقوم الليجندات بجذب بعض إلكترونات المدار 3d وتقسمهم إلى مجموعات أعلى وأقل في الطاقة. يمكن للإشعاع الإلكترومغناطيسي أن يلاحظ لو أن تردده يتناسب مع فرق الطاقة بين حالتي الطاقة الموجودتان في الذرة (طبقا للمعادلة ''e=hf'') عندما يصطدم الضوء بذرة والتي يكون المدار 3d فيها منقسم، يتم ترقية بعض الإلكترونات إلى مستوى طاقة أعلى. وبالتالى نظرا لأنه يمكن امتصاص عديد من ترددات الضوء فإنه ينتج من ذلك عديدي من الألوان في المركبات المعقدة.

يعتمد اللون في المركب المعقد على التالي وهكذا :

* نوع أيون الفلز، وبالتحديد عدد الإلكترونات في المدار ''d''.
* ترتيب الليجندات حول أيون الفلز (فمثلا يمكن [[نظير فراغي|للنظائر الفراغية]]).
* طبيعة الليجند الحيط بإيون الفلز. فكلما زذدات قوة الليجند كلما زادت فروق الطاقة بين مجموعتى 3d المنفصلتين.

المركب المعقد المتكون من المدار d في عنصر الزنك (والذي لا يعتبر عنصر انتقالي) لا لون له، نظرا لأن المارد 3d ممتلئ، لا توجد إلكترنات قابلة للحركة لمستوى طاقة أعلى.

{{تذييل جدول دوري}}

[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:جدول دوري]]

فلز انتقالي - تاريخ المراجعة

إدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة

كنان الطرح: أنشأ الصفحة ب'يحمل المصطلح '''معدن انتقالي''' أو '''فلز انتقالي''' (يسمى أيضا '''عنصرا انتقاليا''') في علم الكيمياء...'