إدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة

2013-09-16T14:17:40Z

مراجعة واحدة

صفحة جديدة

'''غلاف التكافؤ''' أو '''حزمة التكافؤ''' هو الغلاف الأخير في [[ذرة|الذرة]]، والذي يحتوى على [[إلكترون|الإلكترونات]] التي تساهم في أي [[تفاعل كيميائي|تفاعل]] تدخل فيه الذرة، والتفاعلات التي تحدث بين [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين الذرات. تسمى الإلكترونات التي توجد في غلاف التكافؤ [[إلكترون تكافؤ|بإلكترونات التكافؤ]]. وقد كان [[كيميائي|الكيميائي]] [[جيلبرت نيوتن لويس]] هو أول من حاول تطوير النظرية التي تفسر مشاركة إلكترونات غلاف التكافؤ في الروابط الكيميائية. وقد قام [[لينوس باولنغ|لينوس باولينج]] بتعميم وتمديد النظرية بعد ظهور [[ميكانيكا الكم]].
ولاكن
تميل [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] لأن يكون بها 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي (فيما عدا الهيليوم، والذي يملأ غلافه الخارجى 2 إلكترون). وهذا يتماشى مع [[نظرية الثمانيات]] (تسمى أيضا '''[[ثمانيات نيولاندز]]''') والتي يمكن أن تطبق على [[عنصر|عناصر]] [[جدول دوري|الدورة]] الثالثة والرابعة. ومن منطلق [[ذرة|المدارات الذرية]] فإن الإلكترونات الثمانية الموجودة في غلاف التكافؤ موزعة في كلآتى 2 في المدار s، و 2 في كل من مدارات p الثلاثة.

[[مركب عضوي معدني|المركبات العضوية المعدنية]] التي تضم [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]], يتكون غلاف التكافؤ من إلكترونات المدار s، p، والتي تبلغ 8 إلكترونات، كما أن لها 10 إلكترونات موزعة 2 في كل من المدارات d الخمسة والتي تصبح 18 إلكترون والتي تكون غلاف مكتمل لهذه العناصر. والتي ترجع '''لنظرية الثمانية عشر'''.

== أمثلة ==

في [[ذرة]] [[الهيدروجين]] يوجد [[إلكترون]] واحد فقط في المدار الأول (1) وهذا المدار يكتمل بوجود إلكترونين ، لذا يُعتبر في تلك الحالة الإلكترون الوحيد ذاك هو '''إلكترون التكافؤ'''.

في ذرة [[الليثيوم]] ، يوجد إلكترونان في المدار الأول، وهو بذلك يعد مداراً مكتملاً، وبالمدار الثاني الذي يسع 8 إلكترونات ، يوجد إلكترون واحد فقط وبذلك يكوّن هو حزمة التكافؤ.

في ذرة الكاربون، يوجد إلكترونين في المدار الأول، وأربعة إلكترونات في المدار الثاني الذي يسع 8 إلكترونات وبذلك تكون تلك الأربعة حزمة التكافؤ.

في ذرة الألومنيوم، يوجد إلكترونين في المدار الأول، وثمانية في المدار الثاني وبذلك يكون المدار الثاني مكتملاً أيضاً، وفي المدار الثالث (3) الذي يسع 8 إلكترونات توجد ثلاثة إلكترونات، وبذلك تكون تلك الثلاث حزمة التكافؤ. (المدار الثالث يسع عشرة إلكترونات فوق الثمانية التي ذكرناها ولكنها تمتلئ بعد وجود إلكترونين في المدار الرابع وتلك خصيصة للمدارات يمكنك مالطعتها في مقالة [[التوزيع الإلكتروني]])

حزمة التكافؤ هي المسئولة عن التفاعلات الكيمائية المختلفة. ففي ذرة الملح، أو كلوريد الصوديوم، تتفاعل ذرة من الصوديوم مع ذرة من الكلورين كالآتي:

تحمل ذرة الصوديوم إحدى عشر إلكتروناً، اثنان في المدار 1 وثمانية في المدار 2 وواحداً في المدار 3، والأخير ذلك يمثل حزمة التكافؤ.
تحمل ذرة الكلورين سبعة عشر إلكتروناً، اثنان في المدار 1 وثمانية في المدار 2 وسبع في المدار الثالث الذي يسع ثمانية، وبالتالي تكون هذه الإلكترونات السبعة هي حزمة التكافؤ.

كما يبدو فإن الصوديوم إذا تخلص من الإلكترون الموجود في حزمة التكافؤ ستصبح مداراته كلها مكتملة أو فارغة، وعلى العكس منه الكلورين، فإذا حصل على إلكتروناً واحدً سيملأ حزمة التكافؤ ليصبح مداراً متكتملاً.

يتم التفاعل إذن عبر حصول ذرة الكلورين على إلكترون من ذرة الصوديوم ليكوّنا بذلك كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام الذي نتناوله كل يوم.

== اقرأ أيضا ==

* [[رابطة كيميائية|الروابط الكيميائية]]
* [[تأثير زيمان]]
* [[قائمة جسيمات|قائمة الجسيمات]]
* [[نظير مشع|النظائر المشعة]]
* [[ذرة فائقة ثقيلة|الذرات الفائقة الثقيلة]]
* [[عناصر ما وراء اليورانيوم]]'''

== وصلات خارجية ==
* [http://www.bartleby.com/61/19/A0501900.html القاموس الأمريكى للذرة]
* [http://science.howstuffworks.com/atom.htm ما هي الذرة]

{{جسيمات}}

[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:فيزياء ذرية]]
[[تصنيف:ترابط كيميائي]]

[[en:Electron shell#Valence shells]]

غلاف تكافؤ - تاريخ المراجعة

إدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة