https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9خلية كهربائية - تاريخ المراجعة2026-05-16T00:06:42Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.6https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9&diff=31598&oldid=prevإدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة2013-09-16T14:16:03Z<p>مراجعة واحدة</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Daniell-Element.jpg|thumb|left|350px|الخلية الجلفانية (خلية دانيال ) ويلاحظ تجمع أكثر للإلكترونات على لوح الخارصين Zn عن لوح النحاس Cu]]<br />
<br />
'''الخلية الكهربائية''' هي:<br />
<br />
أحد مصادر '''التيار الكهربائي''' الذي ينتج من [[تفاعل كيميائي]] تتحول فيه [[طاقة كيميائية|الطاقة الكيميائية]] إلى [[طاقة كهربائية]]. تتكون الخلية من [[قطب كهربي|قطبين]] من مادتين مختلفتين ومادة ثالثة تفصل بينهما وتسمي [[كهرل]] . أبسط أنواعها يتكون من وعاء زجاجي يحوي محلولاً مخففاً من [[حمض الكبريتيك]] وهو يمثل الكهرل ينغمس فيه قطبان من [[النحاس]] و [[الزنك]]. إذا اتصل القطبان من الخارج بسلك معدني، يسري [[تيار كهربائي]] بينهما نتيجة تفاعل الحمض مع [[الزنك]] ، فتتجمع على لوح الزنك [[إلكترون|إلكترونات]] وتسري خارجه إلى قطب النحاس.(هذا عكس اتجاه التيار الكهربائي الذي اصطـُلح على سريانه من قطب النحاس الموجب إلى قطب الزنك السالب). تنتج هذه الخلية جهدا كهربائيا مقداره نحو 5و1 [[فولت]] ويمكن زيادة [[جهد كهربي|الجهد]] عن طريق توصيل عدة من تلك الخلايا . فإذا وصلنا ثلاثة منها أنتجت لنا [[قوة دافعة كهربائية]] مقداره 5و4 [[فولت]]. <br />
<br />
* هناك عدة أنواع من هذه الخلايا الكهربائية تختلف نوع قطبيها ونوع المادة الكيميائية [[كهرل]] بينهما، تتوقف القوة الدافعة الكهربائية (أو ما يسمى بفرق الجهد بين القطبين عندما توصل الخلية من الحارج [[مقاومة|بمقاومة]] كبيرة) على مقدار نشاط مادتي القطبين الكيميائية. من امثلة الخلايا الكهربائية: [[خلية دانيال]] ، وخلية لكلانشيه.<br />
<br />
* تتكون [[بطارية|البطارية]] الجافة من وعاء صغير من [[الزنك]] (القطب السالب) بداخلها قضيب من [[الكربون]] ( القطب الموجب )، بينهما عجينة من الكربون و [[ثاني أكسيد المنجنيز]] مشبعة بمحلول [[كلوريد الأمونيوم]] .<br />
<br />
* وتوجد [[بطارية الرصاص]] وهي بطارية السيارة يمكن إعادة شحنها عندما تفرغ بتمرير تيار كهربائي فيها وإعادتها إلى حالتها الأصلية ، وبذلك يمكن شحنها بعد تفريغها وتسمى المجموعة من تلك الخلايا "بالمركم". وتعمل البطارية الرصاصية بلوحين أحدهما رصاص واللوح الآخر أكسيد الرصاص . وعند غمسهما في محلول حامض الكبريتيك ككهرل ينتج فرق جهد '''قوة دافعة كهربية''' تعمل على مرور تيار عند توصيل اللوحين من الخارج بسلك موصل.<br />
<br />
* في أي خلية كهربية تنشا بين اللوحين '''[[قوة دافعة كهربائية]]''' مميزة بحسب نوع اللوحين و [[كهرل|الكهرل]] . فإذا وصلنا اللوحين بسلك أو [[لمبة]] مثلا تنخفض القوة الدافعة الكهربية إلى ما نسميه''' فرق الجهد''' بين اللوحين وذلك بسبب الاستهلاك ومرور التيار. والقوة الدافعة الكهربية هي فارق الجهد عندما تكون المقاومة الخارجية كبيرة أو لا نهائية .<br />
<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[خلية جلفانية]]<br />
* [[خلية وقود]]<br />
* [[خلية ثانوية]] <br />
* [[خلية تحليل الماء]]<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:كهرباء]]</div>إدارة الموسوعة 1https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9&diff=2068&oldid=prevWikiSysop: ١ مراجعة: كيمياء2010-11-13T16:51:48Z<p>١ مراجعة: كيمياء</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Daniell-Element.jpg|thumb|left|350px|الخلية الجلفانية (خلية دانيال ) ويلاحظ تجمع أكثر للإلكترونات على لوح الخارصين Zn عن لوح النحاس Cu]]<br />
<br />
'''الخلية الكهربائية''' هي <br />
<br />
أحد مصادر '''التيار الكهربائي''' الذي ينتج من [[تفاعل كيميائي]] تتحول فيه [[طاقة كيميائية|الطاقة الكيميائية]] إلى [[طاقة كهربائية]]. تتكون الخلية من [[قطب كهربي|قطبين]] من مادتين مختلفتين ومادة ثالثة تفصل بينهما وتسمي [[كهرل]] . أبسط أنواعها يتكون من وعاء زجاجي يحوي محلولاً مخففاً من [[حمض الكبريتيك]] وهو يمثل الكهرل ينغمس فيه قطبان من [[النحاس]] و [[الزنك]]. إذا اتصل القطبان من الخارج بسلك معدني، يسري [[تيار كهربائي]] بينهما نتيجة تفاعل الحمض مع [[الزنك]] ، فتتجمع على لوح الزنك [[إلكترون|إلكترونات]] وتسري خارجه إلى قطب النحاس.(هذا عكس اتجاه التيار الكهربائي الذي اصطـُلح على سريانه من قطب النحاس الموجب إلى قطب الزنك السالب). تنتج هذه الخلية جهدا كهربائيا مقداره نحو 5و1 [[فولت]] ويمكن زيادة [[جهد كهربي|الجهد]] عن طريق توصيل عدة من تلك الخلايا . فإذا وصلنا ثلاثة منها أنتجت لنا [[قوة دافعة كهربائية]] مقداره 5و4 [[فولت]]. <br />
<br />
* هناك عدة أنواع من هذه الخلايا الكهربائية تختلف نوع قطبيها ونوع المادة الكيميائية [[كهرل]] بينهما، تتوقف القوة الدافعة الكهربائية (أو ما يسمى بفرق الجهد بين القطبين عندما توصل الخلية من الحارج [[مقاومة|بمقاومة]] كبيرة) على مقدار نشاط مادتي القطبين الكيميائية. من امثلة الخلايا الكهربائية: [[خلية دانيال]] ، وخلية لكلانشيه.<br />
<br />
* تتكون [[بطارية|البطارية]] الجافة من وعاء صغير من [[الزنك]] (القطب السالب) بداخلها قضيب من [[الكربون]] ( القطب الموجب )، بينهما عجينة من الكربون و [[ثاني أكسيد المنجنيز]] مشبعة بمحلول [[كلوريد الأمونيوم]] .<br />
<br />
* وتوجد [[بطارية الرصاص]] وهي بطارية السيارة يمكن إعادة شحنها عندما تفرغ بتمرير تيار كهربائي فيها وإعادتها إلى حالتها الأصلية ، وبذلك يمكن شحنها بعد تفريغها وتسمى المجموعة من تلك الخلايا "بالمركم". وتعمل البطارية الرصاصية بلوحين أحدهما رصاص واللوح الآخر أكسيد الرصاص . وعند غمسهما في محلول حامض الكبريتيك ككهرل ينتج فرق جهد '''قوة دافعة كهربية''' تعمل على مرور تيار عند توصيل اللوحين من الخارج بسلك موصل.<br />
<br />
* في أي خلية كهربية تنشا بين اللوحين '''[[قوة دافعة كهربائية]]''' مميزة بحسب نوع اللوحين و [[كهرل|الكهرل]] . فإذا وصلنا اللوحين بسلك أو [[لمبة]] مثلا تنخفض القوة الدافعة الكهربية إلى ما نسميه''' فرق الجهد''' بين اللوحين وذلك بسبب الاستهلاك ومرور التيار. والقوة الدافعة الكهربية هي فارق الجهد عندما تكون المقاومة الخارجية كبيرة أو لا نهائية .<br />
<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[خلية جلفانية]]<br />
* [[خلية وقود]]<br />
* [[خلية ثانوية]] <br />
* [[خلية تحليل الماء]]<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:كهرباء]]</div>WikiSysop