https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A8%D8%B7%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D8%A7%D8%B1%D8%A9بطارية السيارة - تاريخ المراجعة2026-06-12T10:16:11Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.6https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%A8%D8%B7%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D8%A7%D8%B1%D8%A9&diff=31568&oldid=prevإدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة2013-09-16T14:15:29Z<p>مراجعة واحدة</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Photo-CarBattery.jpg|thumb|left|200px|12 بطارية السيارة (بطارية الرصاص) 12 فولت 40 Ah]]<br />
<br />
'''بطارية السيارة''' هي نوع من البطاريات التي يمكن أعادة شحنها. وهي تعمل على بدء تشغيل المحرك الكهربائي الذي يعمل على تشغيل [[محرك احتراق داخلي|محرك الاحتراق الداخلي]] سواءً كان يعمل [[بنزين (توضيح)|بالبنزين]] أو [[ديزل (توضيح)|بالديزل]]، وتعمل على اللإنارة وتشغيل الاحتراق الداخلي في السيارة. وهناك نوع آخر من بطاريات السيارات بدأت في الظهور حديثاً وهي تعمل على تشغيل [[سيارة كهربائية]] بحتة، أي تعمل بالكهرباء بصفة تامة من دون الحاجة إلى وقود، وتكون بطاريات هذا النوع الأخير أكبر كثيرا عن بطارية السيارة العادية، وغالبا ما تختلف عنها من ناحية طريقة البناء والتكوين. <br />
<br />
وبطارية السيارة العادية التي تستعمل لبدء تشغيل السيارة تكون عادة [[بطارية الرصاص]] ذات فرق جهد 12 [[فولت]]، مكونة من 6 خلايا من [[خلية جلفانية|الخلايا الجلفانية]] موصلة على التوالي . وتنتج كل خلية منهم 2,1 فولت فتكون محصلة التوصيل 12,6 فولت عندما تكون كاملة الشحن. وتتكون بطارية الرصاص من ألواح من [[رصاص|الرصاص]] متبادلة مع ألواح من [[أكسيد الرصاص (توضيح)|أكسيد الرصاص]] وكلاهما مغطس في محلول [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] بتركيز 35 % وماء بنسبة 65 %. ويتفاعل هذا النظام [[تفاعل كيميائي|تفاعلا كيميائيا]] تتحرر منه [[إلكترون|إلكترونات]]، وينشأ [[جهد كهربائي|فرق جهد]] بين ألواح الرصاص وألواح [[أكسيد الرصاص]] ويتولد [[تيار كهربائي]] عند توصيل قطبي البطارية.<br />
<br />
عند تشغيل البطارية يتفاعل الحامض - ويسمى بالعربية [[كهرل]] - مع الألواح منتجا [[كبريتات الرصاص]]. وعند شحن البطارية ينعكس [[تفاعل كيميائي|التفاعل الكيميائي]] بحيث يتحول كبريتات الرصاص إلى [[أكسيد الرصاص]] ورصاص. بذلك تستعيد ألواح البطارية تركيبها الأصلي، ويمكن للبطارية أن تعمل من جديد.<br />
<br />
== كيمياء [[بطارية الرصاص]] ==<br />
<br />
تحتوي كل خلية من الخلايا الست المكونة لبطارية الرصاص على قطب من معدن [[الرصاص]] (Pb) وقطب من [[أكسيد الرصاص]] (PbO<sub>2</sub>) في محلول [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> بتركيز نحو 5و33 %. عند تفريغ البطارية تتحول ا الألواح إلى [[كبريتات الرصاص الثنائي|كبريتات الرصاص]] (PbSO<sub>4</sub>) ويفقد الكهرل (المحلول) [[حامض الكبريتيك]] ويصبح تقريبا ماء. <br />
<br />
ويمكن كتابة معادلات التفاعل في حالة تشغيل [[بطارية|البطارية]] كالآتي :<br />
<br />
[[مصعد (توضيح)|المصعد]] Anode([[تفاعلات أكسدة-اختزال|تأكسد]]):<br />
<br />
:<math>\mbox{Pb} (s) +\mbox{HSO}_{4}^{-} (aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O} (l) \leftrightarrow \mbox{PbSO}_{4} (s) +\mbox{H}_3\mbox{O}^+ (aq)+2e^- \quad\epsilon^o = -0.356 \ \mathrm{V}</math><br />
<br />
[[مهبط|المهبط]]Cathode ([[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]):<br /><br />
:<math>\mbox{PbO}_{2} (s) +3\mbox{H}_3\mbox{O}^+ (aq)+\mbox{HSO}_{4}^{-} (aq) +2e^- \leftrightarrow \mbox{PbSO}_{4} (s) +5\mbox{H}_2\mbox{O} (l) \quad\epsilon^o = 1.685 \ \mathrm{V}</math><br />
<br />
في المعادلة الأولى يتحول لوح الرصاص إلى كبريتات الرصاص. ويرمز الرمز (s) إلى الحالة الصلبة للوح، كما يعني الرمز (aq) إلى الحالة السائلة للمحلول.<br />
<br />
يؤدي التفاعل عند المصعد إلى تولد [[جهد كهربي]] قياسي، مقداره -0.356 [[فولت]]، <br />
<br />
ويؤدي التفاعل الجاري عند المهبط إلى تولد [[جهد كهربي]] قياسي، مقداره 1.685 فولت، <br />
ونحصل على فرق الجهد الكلي للبطارية بطرح هذين الجهدين حسابيا :<br />
<br />
فرق جهد البطارية : 685و1 - (-356و0) = 2 فولت <br />
<br />
ويقدر فرق الجهد الحسابي للخلية 2 فولت (أي عند عدم مرور [[تيار]] في الخلية). وبمعرفة أن بطارية السيارة تحتوي علي 6 من تلك الخلايا موصلة على التوالى تكون محصلة الجهد الكلية 12 فولت للبطارية.<br />
<br />
<br />
ونظرا لانفتاح خلايا البطارية في كثير من بطاريات هذا النوع يتولد أثناء شحن البطارية بواسطة مصدر خارجي قوي، يتولد غازي [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[أكسجين|الأكسجين]] بسبب [[تحليل الماء]]. وهذا المخلوط الغازي إنما هو [[مخلوط هيدروجين وأكسجين|مخلوط انفجاري]] ،إذ تكفي شرارة صغيرة لينفجر المخلوط الغازي. كما يجب معرفة أن الكهرل (المحلول الحامضي) مادة آكلة تـُفسد المواد ويجب عدم ملامستها. (وإذا حدث فرضا تلامس اليد مع الحامض فيجب غسل اليد سريعا بكثير من الماء).<br />
<br />
<br />
وعادة لا تصنع بطارية السيارة من [[الرصاص]] النقي، حيث يضاف إلى الألواح كميات قليلة من [[قصدير|القصدير]] أو [[سيلينيوم|السيلينيوم]] أو [[كالسيوم|الكالسيوم]].<br />
<br />
== أنظر أيضا ==<br />
<br />
* [[خلية جلفانية]]<br />
* [[نصف تفاعل]]<br />
* [[بطارية كهربائية|بطارية]]<br />
* [[بطارية ليثيوم أيون]]<br />
* [[بطارية الرصاص]]<br />
* [[بطارية نظائر مشعة]]<br />
* [[كيمياء كهربية]]<br />
* [[سالبية كهربية]]<br />
* [[قائمة الجهود القياسية]]<br />
* [[تفاعل أكسدة-اختزال]]<br />
{{تصنيف كومنز|Lead-acid batteries}}<br />
<br />
[[تصنيف:أجزاء المركبة]]<br />
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:كهرباء]]</div>إدارة الموسوعة 1https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%A8%D8%B7%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D8%A7%D8%B1%D8%A9&diff=2044&oldid=prevWikiSysop: ١ مراجعة: كيمياء2010-11-13T16:51:46Z<p>١ مراجعة: كيمياء</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Photo-CarBattery.jpg|thumb|left|200px|12 بطارية السيارة (بطارية الرصاص) 12 فولت 40 Ah]]<br />
<br />
'''بطارية السيارة''' هي نوع من البطاريات التي يمكن أعادة شحنها. وهي تعمل على بدء تشغيل المحرك الكهربائي الذي يعمل على تشغيل [[محرك احتراق داخلي|محرك الاحتراق الداخلي]] سواء كان يعمل [[بنزين (توضيح)|بالبنزين]] أو [[ديزل (توضيح)|بالديزل]]، وتعمل على اللإنارة وتشغيل الإحتراق الداخلي في السيارة. وهناك نوع آخر من بطاريات السيارات بدأت في الظهور حديثا وهي تعمل على تشغيل [[سيارة كهربائية]] بحتة، أي تعمل بالكهرباء بصفة تامة من دون الحاجة إلى وقود، وتكون بطاريات هذا النوع الأخير أكبر كثيرا عن بطارية السيارة العادية، وغالبا ما تختلف عنها من ناحية طريقة البناء والتكوين. <br />
<br />
وبطارية السيارة العادية التي تستعمل لبدء تشغيل السيارة تكون عادة [[بطارية الرصاص]] ذات فرق جهد 12 [[فولت]]، مكونة من 6 خلايا من [[خلية جلفانية|الخلايا الجلفانية]] موصلة على التوازي. وتنتج كل خلية منهم 1و2 فولت فتكون محصلة التوصيل 6و12 فولت عندما تكون كاملة الشحن. وتتكون بطارية الرصاص من ألواح من [[رصاص|الرصاص]] متبادلة مع ألواح من [[أكسيد الرصاص (توضيح)|أكسيد الرصاص]] وكلاهما مغطس في محلول [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] بتركيز 35 % وماء بنسبة 65 %. ويتفاعل هذا النظام [[تفاعل كيميائي|تفاعلا كيميائيا]] تتحرر منه [[إلكترون|إلكترونات]]، وينشأ [[جهد كهربائي|فرق جهد]] بين ألواح الرصاص وألواح [[أكسيد الرصاص]] ويتولد [[تيار كهربائي]] عند توصيل قطبي البطارية.<br />
<br />
عند تشغيل البطارية يتفاعل الحامض - ويسمى بالعربية [[كهرل]] electrolyte - مع الألواح منتجا [[كبريتات الرصاص]]. وعند شحن البطارية ينعكس [[تفاعل كيميائي|التفاعل الكيميائي]] بحيث يتحول كبريتات الرصاص إلى [[أكسيد الرصاص]] ورصاص. بذلك تستعيد ألواح البطارية تركيبها الأصلي، ويمكن للبطارية أن تعمل من جديد.<br />
<br />
== كيمياء [[بطارية الرصاص]] ==<br />
<br />
تحتوي كل خلية من الخلايا الست المكونة لبطارية الرصاص على قطب من معدن [[الرصاص]] (Pb) وقطب من [[أكسيد الرصاص]] (PbO<sub>2</sub>) في محلول [[حمض الكبريتيك|حامض الكبريتيك]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> بتركيز نحو 5و33 %. عند تفريغ البطارية تتحول ا الألواح إلى [[كبريتات الرصاص الثنائي|كبريتات الرصاص]] (PbSO<sub>4</sub>) ويفقد الكهرل (المحلول) [[حامض الكبريتيك]] ويصبح تقريبا ماء. <br />
<br />
ويمكن كتابة معادلات التفاعل في حالة تشغيل [[بطارية|البطارية]] كالآتي :<br />
<br />
[[مصعد (توضيح)|المصعد]] Anode([[تفاعلات أكسدة-اختزال|تأكسد]]):<br />
<br />
:<math>\mbox{Pb} (s) +\mbox{HSO}_{4}^{-} (aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O} (l) \leftrightarrow \mbox{PbSO}_{4} (s) +\mbox{H}_3\mbox{O}^+ (aq)+2e^- \quad\epsilon^o = -0.356 \ \mathrm{V}</math><br />
<br />
[[مهبط|المهبط]]Cathode ([[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]):<br /><br />
:<math>\mbox{PbO}_{2} (s) +3\mbox{H}_3\mbox{O}^+ (aq)+\mbox{HSO}_{4}^{-} (aq) +2e^- \leftrightarrow \mbox{PbSO}_{4} (s) +5\mbox{H}_2\mbox{O} (l) \quad\epsilon^o = 1.685 \ \mathrm{V}</math><br />
<br />
في المعادلة الأولى يتحول لوح الرصاص إلى كبريتات الرصاص. ويرمز الرمز (s) إلى الحالة الصلبة للوح، كما يعني الرمز (aq) إلى الحالة السائلة للمحلول.<br />
<br />
يؤدي التفاعل عند المصعد إلى تولد [[جهد كهربي]] قياسي، مقداره -0.356 [[فولت]]، <br />
<br />
ويؤدي التفاعل الجاري عند المهبط إلى تولد [[جهد كهربي]] قياسي، مقداره 1.685 فولت، <br />
ونحصل على فرق الجهد الكلي للبطارية بطرح هذين الجهدين حسابيا :<br />
<br />
فرق جهد البطارية : 685و1 - (-356و0) = 2 فولت <br />
<br />
ويقدر فرق الجهد الحسابي للخلية 2 فولت (أي عند عدم مرور [[تيار]] في الخلية). وبمعرفة أن بطارية السيارة تحتوي علي 6 من تلك الخلايا موصلة على التوالى تكون محصلة الجهد الكلية 12 فولت للبطارية.<br />
<br />
<br />
ونظرا لانفتاح خلايا البطارية في كثير من بطاريات هذا النوع يتولد أثناء شحن البطارية بواسطة مصدر خارجي قوي، يتولد غازي [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[أكسجين|الأكسجين]] بسبب [[تحليل الماء]]. وهذا المخلوط الغازي إنما هو [[مخلوط انفجار|مخلوط انفجاري]] ،إذ تكفي شرارة صغيرة لينفجر المخلوط الغازي. كما يجب معرفة أن الكهرل (المحلول الحامضي) مادة آكلة تـُفسد المواد ويجب عدم ملامستها. (وإذا حدث فرضا تلامس اليد مع الحامض فيجب غسل اليد سريعا بكثير من الماء).<br />
<br />
<br />
وعادة لا تصنع بطارية السيارة من [[الرصاص]] النقي، حيث يضاف إلى الألواح كميات قليلة من [[قصدير|القصدير]] أو [[سيلينيوم|السيلينيوم]] أو [[كالسيوم|الكالسيوم]].<br />
<br />
== أنظر أيضا ==<br />
<br />
* [[خلية جلفانية]]<br />
* [[بطارية كهربائية|بطارية]]<br />
* [[بطارية ليثيوم أيون]]<br />
* [[بطارية الرصاص]]<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:كهرباء]]<br />
<br />
[[bg:Автомобилен акумулатор]]<br />
[[ca:Bateria d'automòbil]]<br />
[[cs:Autobaterie]]<br />
[[da:Bilbatteri]]<br />
[[de:Starterbatterie]]<br />
[[en:Automotive battery]]<br />
[[es:Batería de automóvil]]<br />
[[fi:Käynnistysakku]]<br />
[[id:Baterai mobil]]<br />
[[is:Rafgeymir]]<br />
[[ml:വാഹന ബാറ്ററി]]<br />
[[simple:Car battery]]<br />
[[sv:Bilbatteri]]<br />
[[ur:برقیچۂ سیارہ]]</div>WikiSysop