https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%85%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85
بروميد الصوديوم - تاريخ المراجعة
2026-05-12T02:30:02Z
تاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكي
MediaWiki 1.43.6
https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%85%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%B5%D9%88%D8%AF%D9%8A%D9%88%D9%85&diff=39304&oldid=prev
أسيل سيوف: أنشأ الصفحة ب' {{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 422030388 | Name = Sodium bromide | ImageFile = Sodium-bromide-3D-ionic.png | ImageSize...'
2017-11-13T08:45:33Z
<p>أنشأ الصفحة ب' {{chembox | Verifiedfields = changed | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 422030388 | Name = Sodium bromide | ImageFile = Sodium-bromide-3D-ionic.png | ImageSize...'</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div><br />
{{chembox<br />
| Verifiedfields = changed<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 422030388<br />
| Name = Sodium bromide<br />
| ImageFile = Sodium-bromide-3D-ionic.png<br />
| ImageSize = 150px<br />
| ImageName = 3D model of sodium bromide<br />
| ImageFile1 = Sodium bromide.jpg<br />
| ImageSize1 = 200px<br />
| ImageName1 = Sodium bromide powder<br />
| IUPACName = Sodium bromide<br />
| OtherNames =<br />
|Section1={{Chembox Identifiers<br />
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}<br />
| ChemSpiderID = 22712<br />
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}<br />
| ChEMBL = 1644694<br />
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}<br />
| UNII = LC1V549NOM<br />
| InChI = 1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1<br />
| InChIKey = JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR<br />
| SMILES = [Na+].[Br-]<br />
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChI = 1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1<br />
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}<br />
| StdInChIKey = JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M<br />
| CASNo = 7647-15-6<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo1 = 13466-08-5<br />
| CASNo1_Comment = (dihydrate)<br />
| CASNo1_Ref = {{cascite|changed|CAS}}<br />
| PubChem = 253881<br />
| RTECS = VZ3150000<br />
}}<br />
|Section2={{Chembox Properties<br />
| Na=1|Br=1<br />
| Appearance = White powder, [[hygroscopic]]<br />
| Density = 3.21 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br> 2.18 g/cm<sup>3</sup> (dihydrate)<br />
| Solubility = 71.35 g/100 mL (−20 °C)<br> 79.52 g/100 mL (0 °C)<br> 94.32 g/100 mL (25 °C)<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=714</ref><br> 104.9 g/100 mL (40 °C)<br> 116.2 g/100 mL (100 °C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd}}</ref><br />
| Solubility1 = 17.3 g/100 g (0 °C)<br> 16.8 g/100 g (20 °C)<br> 16.1 g/100 g (40 °C)<br> 15.3 g/100 g (60 °C)<ref name=chemister /><br />
| Solvent1 = methanol<br />
| Solubility2 = 2.45 g/100 g (0 °C)<br> 2.32 g/100 g (20 °C)<br> 2.29 g/100 g (30 °C)<br> 2.35 g/100 g (70 °C)<ref name=chemister /><br />
| Solvent2 = ethanol<br />
| Solubility3 = 19.3 g/100 g (18 °C)<br> 19.4 g/100 g (25 °C)<ref name=chemister /><br />
| Solvent3 = formic acid<br />
| Solubility4 = 38.7 g/100 g (20 °C)<ref name=chemister /><br />
| Solvent4 = glycerol<br />
| Solubility5 = 3.2 g/100 g (10.3 °C)<ref name=chemister /><br />
| Solvent5 = dimethylformamide<br />
| SolubleOther = Soluble in [[alcohol]], liquid [[ammonia]], [[pyridine]], [[hydrazine]], [[sulfur dioxide|SO<sub>2</sub>]], [[amine]]<br />Insoluble in [[acetone]], [[acetonitrile]]<ref name=chemister /><br />
| MeltingPtC = 747<br />
| MeltingPt_notes = <br> (anhydrous)<br> {{convert|36|C|F K}}<br> (dihydrate) decomposes<ref name=pphoic>{{cite book|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 0-07-049439-8}}</ref><br />
| BoilingPtC = 1390<br />
| BoilingPt_notes = <ref name=pphoic /><br />
| RefractIndex = 1.6428 (24 °C)<br> ''n''<sub>[[Krypton fluoride laser|KrF]]</sub> = 1.8467 (24 °C)<br> ''n''<sub>[[Helium–neon laser|He–Ne]]</sub> = 1.6389 (24 °C)<ref>{{cite web|url = http://refractiveindex.info/?shelf=main&book=NaBr&page=Li|title = Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li|website = refractiveindex.info|first = Mikhail|last = Polyanskiy|accessdate = 2014-06-11}}</ref><br />
| Viscosity = 1.42 cP (762 °C)<br> 1.08 cP (857 °C)<br> 0.96 cP (937 °C)<ref name=chemister /><br />
| VaporPressure = 1 torr (806 °C)<br> 5 torr (903 °C)<ref name=pphoic /><br />
| ThermalConductivity = 5.6 W/m·K (150 K)<ref name=korde>{{cite web|url = http://www.korth.de/index.php/162/items/23.html|title = Sodium Bromide (NaBr)|website = korth.de|publisher = Korth Kristalle GmbH|accessdate = 2014-06-11}}</ref><br />
| MagSus = &minus;41.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol<br />
}}<br />
|Section4={{Chembox Structure<br />
| CrystalStruct = Cubic<br />
| LattConst_a = 5.97 Å<ref name=korde /><br />
}}<br />
|Section5={{Chembox Thermochemistry<br />
| DeltaHf = −361.41 kJ/mol<ref name=chemister /><br />
| DeltaGf = −349.3 kJ/mol<ref name=chemister /><br />
| Entropy = 86.82 J/mol·K<ref name=chemister /><br />
| HeatCapacity = 51.4 J/mol·K<ref name=chemister /><br />
}}<br />
|Section7={{Chembox Hazards<br />
| ExternalSDS = [http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927262 External MSDS]<br />
| RPhrases = {{R36}}<br />
| SPhrases = {{S2}}, {{S24/25}}, {{S46}}<br />
| FlashPtC = 800<br />
| LD50 = 3500 mg/kg (rats, oral)<br />
| NFPA-H = 2<br />
| NFPA-F = 0<br />
| NFPA-R = 0<br />
| NFPA_ref = <ref name=scl /><br />
}}<br />
|Section8={{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Sodium fluoride]]<br> [[Sodium chloride]]<br> [[Sodium iodide]]<br/>[[Sodium astatide]]<br />
| OtherCations = [[Lithium bromide]]<br> [[Potassium bromide]]<br> [[Rubidium bromide]]<br> [[Caesium bromide]]<br/>[[Francium bromide]]<br />
}}<br />
}}<br />
<br />
<br />
'''بروميد الصوديوم''' هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة NaBr، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] عديمة اللون والرائحة، أو على شكل مسحوق بلوري أبيض.<br />
== الخواص ==<br />
ينحل بشكل جيد [[ماء|بالماء]] وذلك بتفاعل معتدل.<br />
كما أنه [[انحلالية|ينحل]] بشكل جيد في [[ميثانول|الميثانول]] و[[إيثانول|الإيثانول]].<br />
<br />
== التحضير ==<br />
يحضر هذا المركب وذلك بتمرير غاز [[بروم|البروم]] على محلول ساخن من [[هيدروكسيد الصوديوم|الصودا الكاوية]] فيتشكل لدينا كل من برومات الصوديوم وبروميد الصوديوم<br />
<br />
<center>3Br<sub>2</sub> + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O<br />
</center><br />
<br />
حيث تتم عملية الفصل بينهما من خلال [[بلورة|البلورة]].<br />
ثم تتم عملية [[تفاعلات أكسدة-اختزال|إرجاع]] لبرومات الصوديوم ب[[كربون|الكربون]] (الفحم).<br />
<br />
<center>2NaBrO<sub>3</sub> + 3C → 2NaBr + 3CO<sub>2</sub><br />
</center><br />
<br />
== الاستخدامات ==<br />
* يستخدم مثل [[بروميد البوتاسيوم]] في [[تصوير ضوئي|التصوير الضوئي]]<br />
* كان يستعمل سابقاً كمادة مهدئة.<br />
<br />
== المصادر ==<br />
{{مراجع}}<br />
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4<br />
<br />
{{مركبات الصوديوم}}<br />
{{المنومات والمهدئات}}<br />
<br />
{{مضادات الاختلاج}}<br />
<br />
[[تصنيف:بروميدات|صوديوم]]<br />
[[تصنيف:مركبات الصوديوم]]<br />
[[تصنيف:هاليدات معدنية]]</div>
أسيل سيوف