كنان الطرح في 16:43، 15 أكتوبر 2013

2013-10-15T16:43:26Z

→ مراجعة أقدم		مراجعة 16:43، 15 أكتوبر 2013
سطر 30:		سطر 30:

	==ذوبان الأملاح الأيونية في الماء==		==ذوبان الأملاح الأيونية في الماء==

	تذوب الأملاح الايونية (المكونة من [[أيون\|أيونات]] مثل [[كلوريد الصوديوم]]) لتحللها في الماء وتكوين أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة وأيونات الكلور السالبة الشحنة . ولنفترض مادة أخرى ولتكن كلوريد الفضة : تنجذب أيونات الفضة الموجبة الشحنة Ag<sup>+</sup>) إلى الطرف السالب (ضعيفا) للأكسجين في جزيئ الماء H<sub>2</sub>O. وبالمثل تنجذب الأيون السالب (Cl<sup>−</sup>) للمادة المذابة إلى الهيدروجين الذي يحمل شحنة موجبة (ضعيفة) في جزيئ الماء		تذوب الأملاح الايونية (المكونة من [[أيون\|أيونات]] مثل [[كلوريد الصوديوم]]) لتحللها في الماء وتكوين أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة وأيونات الكلور السالبة الشحنة . ولنفترض مادة أخرى ولتكن كلوريد الفضة : تنجذب أيونات الفضة الموجبة الشحنة Ag<sup>+</sup>) إلى الطرف السالب (ضعيفا) للأكسجين في جزيئ الماء H<sub>2</sub>O. وبالمثل تنجذب الأيون السالب (Cl<sup>−</sup>) للمادة المذابة إلى الهيدروجين الذي يحمل شحنة موجبة (ضعيفة) في جزيئ الماء
	H<sub>2</sub>O.		H<sub>2</sub>O.
	(ملحوظة يعتبر الأكسجين مشحونا (جزئيا) بشحنة سالبة بسبب خاصية [[سالبية كهربية]] التي تجعله سالبا الشحنة بالقياس بذرة [[الهيدروجين]] التي تعتبر في منظومة جزيئ الماء موجبة الشحنة.)
			'''(ملحوظة يعتبر الأكسجين مشحونا (جزئيا) بشحنة سالبة بسبب خاصية [[سالبية كهربية]] التي تجعله سالبا الشحنة بالقياس بذرة [[الهيدروجين]] التي تعتبر في منظومة جزيئ الماء موجبة الشحنة)'''.


	:<AgCl<sub>(s)</sub> {{eqm}} Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>−</sup><aq)		:<AgCl<sub>(s)</sub> {{eqm}} Ag<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + Cl<sup>−</sup><aq)
سطر 69:		سطر 70:
	*[[ADME]]		*[[ADME]]

	==المصادر		==المصادر==
	{{ثبت المراجع}}		{{ثبت المراجع}}

	[[تصنيف:كيمياء]]		[[تصنيف:كيمياء]]

كنان الطرح: أنشأ الصفحة ب'{{ميز|محلول|إذابة}} '''الانحلالية''' أو '''الذوبانية''' من خصائص المادة وهي معيار تحللها في مذيب ...'

2013-10-15T16:41:10Z

أنشأ الصفحة ب'{{ميز|محلول|إذابة}} '''الانحلالية''' أو '''الذوبانية''' من خصائص المادة وهي معيار تحللها في مذيب ...'

صفحة جديدة

{{ميز|محلول|إذابة}}
'''الانحلالية''' أو '''الذوبانية''' من خصائص المادة وهي معيار تحللها في [[مذيب]] وإلى أي درجة. فهي تصف خاصة من خواص المادة في مقدرتها على الامتزاج مع المذيب لتشكيل توزيع [[تجانس|متجانس]] [[ذرة|للذرات]]، أو [[جزيء|الجزيئات]]، أو [[أيون|الشوارد]] (الأيونات). تصنف المواد على أنها '''ذوابة''' أو '''غير ذوابة''' في [[مذيب]] ما.

الانحلالية حسب تعريف [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|الاتحاد الدولي للكيمياء]] هي التركيب التحليلي (الصيغة التحليلية) [[محلول|لمحلول]] [[إشباع (توضيح)|مشبع]]، معبراً عنها كنسبة، وذلك لمادة معينة مراد إذابتها في مذيب معين. يمكن أن يعبر عن الذوبان بواحدات [[تركيز|التركيز]] المختلفة.<ref>IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, http://goldbook.iupac.org/S05740.html</ref>

== العلاقة بين الانحلالية ودرجة الحرارة ==
[[ملف:SolubilityVsTemperature-ar.png|تصغير|العلاقة بين الانحلالية ودرجة الحرارة]]

يعتمد ذوبان مادة قابلة للذوبان في مادة مذيبة على [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]. فعندما ينحل [[صلب|الجسم الصلب]] في [[سائل]] يحدث تغير في الحالة الفيزيائية له بشكل مماثل لحدوث عملية الانصهار حيث تحدث عملية تحطم [[رابطة كيميائية|للروابط الكيميائية]] أو تحدث حالة [[تفكك]] له.

عملية [[تفكك|التفكك]] (تكسير الروابط) هذه تحتاج إلى طاقة حرارية من أجل فصل أجزاء [[جزيئ|الجزيئات]] المتجاذبة عن بعضها البعض. لهذا تزداد قابلية ذوبان الملح في الماء بارتفاع درجة الحرارة (إمداد الجزيئات بحرارة ([[طاقة]]) من الخارج لحثها على تكسير الروابط). وبالعكس فإعادة تشكيل الروابط بصفة عامة يكون مقترنا باصدار حرارة.

يمكن تقسيم العلاقة بين الانحلالية ودرجة الحرارة إلى حالتين<ref>http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/174temppres.html</ref>:

* 1- '''انخفاض الانحلالية مع ازياد درجة الحرارة''':
تحدث عندما تكون الحرارة الناتجة عن عملية الانحلال أكبر من الحرارة اللازمة (الطاقة) لتفكيك المادة الصلبة (إبعاد الجسيمات عن بعضها البعض) حيث تكون المحصلة الطاقية الإجمالية [[تفاعل ناشر للحرارة|ناشرة للحرارة]]. تؤدي زيادة درجة الحرارة (تسخين المحلول) إلى تقليل تفاعل الانحلال، حيث تنتج حرارة من العملية. (زيادة الطاقة الحرارية سيزيح التوازن إلى اليمين في المخطط العام، انحلالية أقل).

مخطط عام : مادة منحلة + ماء ⇌ محلول + طاقة

هذه الحالة هي الأقل شيوعاً، مثال عليها [[كبريتات الصوديوم]] و[[كبريتات ليثيوم|كبريتات الليثيوم]].

* 2- '''ازدياد الانحلالية مع ازدياد درجة الحرارة''':
تحدث عندما تكون الحرارة الناتجة عن عملية الانحلال أقل من الحرارة اللازمة لتفكيك المادة الصلبة حيث تكون المحصلة الطاقية الإجمالية [[تفاعل ماص للحرارة|ماصة للحرارة]]. تؤدي زيادة درجة الحرارة (تسخين المحلول) إلى تنشيط تفاعل الانحلال. (زيادة الطاقة الحرارية سيزيح التوازن إلى اليسار في المخطط العام، انحلالية أكبر).

مخطط عام : مادة منحلة + ماء + طاقة ⇌ محلول

هذه الحالة هي الأكثر شيوعاً، مثال عليها [[كلوريد الصوديوم]] وأغلب باقي [[ملح|الأملاح]].

والمحلول غير المشبع هو المحلول الذي يستطيع استيعاب كميات إضافية من المذاب، عند درجه حرارة معينة، وهو محلول له علاقة بين حالة المحلول النهائي وبين حالة المحلول الابتدائية للمذيب.

==ذوبان الأملاح الأيونية في الماء==

تذوب الأملاح الايونية (المكونة من [[أيون|أيونات]] مثل [[كلوريد الصوديوم]]) لتحللها في الماء وتكوين أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة وأيونات الكلور السالبة الشحنة . ولنفترض مادة أخرى ولتكن كلوريد الفضة : تنجذب أيونات الفضة الموجبة الشحنة Ag+) إلى الطرف السالب (ضعيفا) للأكسجين في جزيئ الماء H2O. وبالمثل تنجذب الأيون السالب (Cl−) للمادة المذابة إلى الهيدروجين الذي يحمل شحنة موجبة (ضعيفة) في جزيئ الماء
H2O.
(ملحوظة يعتبر الأكسجين مشحونا (جزئيا) بشحنة سالبة بسبب خاصية [[سالبية كهربية]] التي تجعله سالبا الشحنة بالقياس بذرة [[الهيدروجين]] التي تعتبر في منظومة جزيئ الماء موجبة الشحنة.)

:<AgCl(s) {{eqm}} Ag+(aq) + Cl−<aq)

'''ولكن يوجد حد لمدي ذوبان كلوريد الفضة في كمية معينة من الماء. وتعطى هذه الكمية "بجداء الذوبان " ويرمز له بالرمز Ksp'''.

ويعتمد هذا الحد على نوع الملح (مثل كلوريد الفضة أو كلوريد الصوديوم)، كما يعتمد على [[درجة الحرارة]] ومفعول الأيونات.

ويمكن حساب كمية كلوريد الفضة التي تذاب في 1 [[لتر]] من الماء، كالآتي:

يعرف جداء الذوبان بالمعادلة :
: <Ksp = [Ag+] × [Cl]−sp : '''

: ''' Ksp = 1.8 × 10−10 '''

ويكون عدد أيونات الفضة مساويا لعدد أيونات الكلور في المحلول بمعنى آخر يكون [[تركيز]] أيونات الفضة في المحلول مساويا لتركيز أيونات الكلور :

[Ag+] = [Cl− ]

ينطبق ذلك في حالة عدم وجود أيونات فضة أخرى أو أيونات كلور أخرى (أي عدم وجود أي ملح آخر في المحلول).
فنحصل على :
:Ag+]2 = 1.8 × 10−10]
:Ag+] = 1.34 × 10−5]

والمعادلة الأخيرة تعطينا تركيز أيونات الفضة في المحلول.

*(ملحوظة : نعبر عن تركيز مادة بوضعها بين قوسين عموديين [ ]، وقد اصطلح الكيميائيون عل أن يكون هذان القوسان يعبران عن [[تركيز]] المادة. وربما لاحظ القارئ أنه في معادلة تساوي تركيز أيونات الكلور السالبة وتركيز أيونات الفضة الموجبة أن الإشارة السالبة الخاصة بأيون الكلور قد قفزت ولحقت بأيون الفضة عند كتابة المعادلة (فأصبح أيون الفضة كما لو كان له شحنة موجبة وشحنة سالبة في نفس الوقت)، وهذا ليس صحيحا إذ أن الإشارة السالبة تنتمي إلى الكلور. ما حدث إنما هو خطأ ناتج عن نقل المعادلة من الويكيبيديا الإنجليزية إلى العربية. أحيانا يصعب تصحيح مثل تلك المعادلات عند نقلها إلى العربية كما هو الحال هنا، ونأسف لذلك.)

وتقول النتيجة : يذوب في 1 [[لتر]] من الماء كمية من ملح [[كلوريد الفضة]] AgCl قدرها 1.34 × 10−5 [[مول]] عند درجة حرارة الغرفة. هذا معناه أن ذوبان كلوريد الفضة في الماء ضغيف جدا بالمقارنة بذوبان ملح الطعام ([[كلوريد الصوديوم]] NaCl) الذي يتميز بجداء ذوبان عالي.

==أقرأ أيضاً==
*[[مذيب]]
*[[ADME]]

==المصادر
{{ثبت المراجع}}

[[تصنيف:كيمياء]]

انحلالية - تاريخ المراجعة

كنان الطرح في 16:43، 15 أكتوبر 2013

كنان الطرح: أنشأ الصفحة ب'{{ميز|محلول|إذابة}} '''الانحلالية''' أو '''الذوبانية''' من خصائص المادة وهي معيار تحللها في مذيب ...'