https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A7%D9%86%D8%AA%D9%82%D8%A7%D9%84_%D8%A8%D8%B1%D9%88%D8%AA%D9%88%D9%86انتقال بروتون - تاريخ المراجعة2026-05-16T03:34:17Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.6https://www.arabsciencepedia.org/w/index.php?title=%D8%A7%D9%86%D8%AA%D9%82%D8%A7%D9%84_%D8%A8%D8%B1%D9%88%D8%AA%D9%88%D9%86&diff=31829&oldid=prevإدارة الموسوعة 1: مراجعة واحدة2013-09-16T14:32:32Z<p>مراجعة واحدة</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>'''انتقال بروتون''' في [[الكيمياء]] (بالإنجليزية : Protolyse) هو [[تفاعل كيميائي]] ينتقل خلاله [[بروتون]] <br />
(أيون [[الهيدروجين]](H<sup>+</sup>)) بين جزيئين داخلين في التفاعل . وتحدث تلك الظاهرة في [[تفاعل حمض-قلوي]] الذي بحث فيه العالم السويدي برونستد .<br />
<br />
وطبقا لنظرية برونستد ينقل [[حمض]] أيون الهيدروجين (H<sup>+</sup>) إلى المادة التي يتفاعل معها . ويعمل الحمض في هذا التفاعل ك [[عاطي بروتون]] ، وأما القاعدة التي ينتقل إليها البروتون فتسمى [[آخذ بروتون]] . وسريعا يحدث [[توازن كيميائي]] بين المادتين المتفاعلتين ،أي يحدث توازن للأخذ والعطاء.<br />
<br />
== تفاعلات ينتقل فيها البروتون ==<br />
<br />
عندما نذيب عاز [[كلوريد الهيدروجين]] (HCl) في الماء يتكون بانتقال البروتون [[حمض هيدروكلوريك]]. كما يحدث [[توازن كيميائي]] . ويكون في هذا التوازن الكيميائي جزيئ (HCl) و أيونات H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> <br />
[[عاطي بروتون|عاطية بروتون]] ، وطبقا لنظرية برونستد يكونان [[حمض|أحماضا]] . وأما جزيئات الماء H<sub>2</sub>O و أيونات [[الكلور]] Cl<sup>−</sup> فكل منهما [[آخذ بروتون]] ، وطبقا لنظرية برونستد فهما [[قاعدة (كيمياء)|قاعدتان]]:<br />
<br />
: <math>\mathrm{H_2O\ +\ HCl\ \rightleftharpoons\ H_3O^+\ +\ Cl^-}</math>.<br />
<br />
==تفكك حمض الخليك ==<br />
وسنأخذ الآن مثال [[حمض الخليك]] : فعندما نضيف [[حمض الخليك]] إلى [[الماء]] تتكون أيونات أسيتات (H<sub>3</sub>C–COOH) وأيونات الهيدروجين H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (H<sub>3</sub>C–COO<sup>−</sup>)<br />
.( يسمى أيون الهيدروجين على هذه الصورة [[أيون أوكسونيوم]] وله شحنة موجبة). <br />
<br />
تكون CH<sub>3</sub>COOH و H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> في هذا التفاعل عاطية بروتون ، بينما تكون H<sub>3</sub>C–COO<sup>−</sup> و H<sub>2</sub>O آخذة بروتون .<br />
<br />
: <math>\mathrm{H_3C{-}COOH\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_3C{-}COO^-\ +\ H_3O^+}</math><br />
<br />
==تفكك حمض الكبريتيك==<br />
يحتوي جزيئ حمض الكبريتيك على ذرتين من [[الهيدروجين]] ، وعندما [[تفكك|يتفكك]] الحمض في الماء يمكن لذرتي الهيدروجين الانتقال إلى جزيئين ماء ويتكون 2 [[أيون أوكسنويوم]] موجبي الشحنة ، ويبقي شارد الكبريتات وله شحنتين سالبتين . <br />
<br />
: <math>\mathrm{H_2SO_4\ +\ 2\ H_2O\ \rightleftharpoons\ H_3O^+\ +\ H_2O\ +\ HSO_4^-\rightleftharpoons\ 2\ H_3O^+\ +\ SO_4^{2-}}</math><br />
<br />
يكون في هذا التفاعل جزيئ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> و أيون H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> [[عاطي بروتون]] ، <br />
ويعتبر طبقا لنظرية برونستد [[حمض|حمضا]] . أما الشاردان H<sub>2</sub>O و SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> فهما طبقا لبرونستد [[قاعدة (كيمياء)|قواعد]]. ويلعب الشارد <br />
HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> دورا هاما في التفاعل بحسب اتجاه سير التفاعل ، فهو يكون [[آخذ بروتون]] في أحد الاتجاهين و [[عاطي بروتون]] في الاتجاه المعاكس . وتسمى المواد التي لها تلك الصفتين "أمفولايت " Ampholyte.<br />
<br />
==تفكك الأمونيا في الماء==<br />
<br />
عندما [[ذوبان|يذوب]] غاز [[الأمونيا]] NH<sub>3</sub> في <br />
الماء تتكون أيونات الأمونيا الموجبة الشحنة (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) و جزيئات الهيدروكسيد (OH<sup>−</sup>). ويكون كلا من NH<sub>4</sub><sup>+</sup> و H<sub>2</sub>O [[عاطي بروتون]] ، بينما OH<sup>−</sup> و NH<sub>3</sub>[[آخذ بروتون|آخذي بروتون]] .<br />
<br />
: <math>\mathrm{NH_3\ +\ H_2O\;\rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^-}</math><br />
<br />
==اقرأ أيضا==<br />
* [[تفاعل حمض-قاعدة]]<br />
* [[آخذ بروتون]]<br />
* [[عاطي بروتون]]<br />
* [[حمض الكبريتيك]]<br />
* [[حمض الكربونيك]]<br />
* [[أيون أوكسونيوم]]<br />
* [[بيكربونات]]<br />
* [[ثابت تفكك الحمض]]<br />
<br />
== المصادر ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:كيمياء]]<br />
[[تصنيف:أحماض]]<br />
[[تصنيف:أملاح]]<br />
[[تصنيف:كبريتات]]<br />
[[تصنيف:كيمياء لاعضوية]]<br />
<br />
[[nl:Protolyse]]<br />
[[sv:Protolys]]</div>إدارة الموسوعة 1